Reaksi ion permanganat dan ion oksalat dalam larutan basa memiliki persamaan berikut. MnO4- (aq) + C2O42-(aq) ® MnO2(s) + CO32-(aq) Jika persamaan ini disetarakan, jumlah ion OH- yang dibentuk adalah 

Halo Cahya, kakak bantu jawab ya :) Pertanyaan di atas merupakan penyetaraan reaksi redoks dengan metode ½ reaksi. Kakak akan menjelaskan materi sambil menjawab pertanyaan di atas. Langkah-langkah penyetaraan reaksi redoks metode ½ reaksi (suasana basa): MnO4- + C2O42- → MnO2 + CO32- 1. tuliskan persamaan ½ reaksi dan samakan jumlah atom MnO4- → MnO2 C2O42- → 2CO32- 2. samakan jumlah atom O dengan menambahkan H2O pada sisi yang kelebihan O MnO4- + 2H2O → MnO2 C2O42- → 2CO32- + 2H2O 3. samakan jumlah atom h dengan menambahkan OH- pada sisi kekurangan H MnO4- + 2H2O → MnO2 + 4OH- C2O42- + 4OH- → 2CO32- + 2H2O 4. samakan jumlah muatan dengan menambahkan e- pada sisi yang lebih positif MnO4- + 2H2O + 3e- → MnO2 + 4OH- C2O42- + 4OH- → 2CO32- + 2H2O + 2e- 5. samakan jumlah elektron dengan sistem kali silang MnO4- + 2H2O + 3e- → MnO2 + 4OH- | x 2 C2O42- + 4OH- → 2CO32- + 2H2O + 2e- | x 3 2MnO4- + 4H2O + 6e- → 2MnO2 + 8OH- 3C2O42- + 12OH- → 6CO32- + 6H2O + 6e- 2MnO4- + 3C2O42- + 4OH- → 2MnO2 + 6CO32- + 2H20 Jadi, berdasarkan uraian di atas, jumlah OH- yang terbentuk adalah sebanyak 4OH-