Reaksi dekomposisi sulfuril klorida: SO2Cl2 (g) => SO2 (g) + Cl2 (g) adalah reaksi elementer. Bila reaksi dimulai dengan [SO2CI2] = 0,1 M dan laju awal reaksi adalah 2,2 x 10-6 M/s, pada saat [SO2] = 0,01 M, laju reaksinya adalah (A) 2 ,20 x 10-5 M/s (B) 1,98 X 10-5 M/s (C) 2,20 x 10-6 M/s (D) 1,98 X 10-6 M/s (E) 2,20 x 10-7 M/s

Pertanyaan ini berkaitan dengan konsep laju reaksi dalam kimia. Dalam soal ini, kita diminta untuk mencari laju reaksi dekomposisi sulfuril klorida (SO2Cl2) pada saat konsentrasi SO2 adalah 0,01M. Diketahui bahwa reaksi ini adalah reaksi elementer dan laju awal reaksi adalah 2,2 x 10^-6 M/s dengan konsentrasi awal SO2Cl2 adalah 0,1M. Penjelasan: 1. Pertama, kita perlu menentukan mol SO2Cl2 yang tersisa. Diketahui bahwa reaksi yang terjadi adalah SO2Cl2 (g) →SO2 (g) + Cl2(g). Jadi, jika [SO2] = 0,01M, maka [SO2Cl2] yang tersisa adalah 0,1M - 0,01M = 0,09M. 2. Kedua, kita perlu menentukan persamaan laju reaksi. Karena reaksi ini adalah reaksi elementer, maka orde reaksi [SO2Cl2] adalah 1. Sehingga, persamaan laju reaksi dituliskan sebagai berikut: v = k [SO2Cl2]. 3. Ketiga, kita perlu menentukan laju reaksi saat 0,01 M SO2Cl2 bereaksi. Besarnya laju dapat ditentukan dengan cara membandingkan laju reaksi awal dan laju setelah 0,01 M SO2Cl2 bereaksi. Dengan menggunakan persamaan laju reaksi, kita dapat menentukan laju reaksi akhir sebagai berikut: v akhir = (2,2 x 10^-6 M/s x 0,09) / 0,1 = 1,98 x 10^-6 M/s. Kesimpulan: Jadi, laju reaksi [SO2Cl2] saat 0,01 M bereaksi yaitu 1,98 x 10^-6 M/s. Jadi, jawaban yang benar adalah (D) 1,98×10−6M/s. Semoga penjelasan ini membantu kamu 🙂.