Reaksi berikut yang tergolong reaksi disproporsionasi adalah.... a. 2CuSO4(aq) + 4KI(aq) → 2CuI(aq) + I2(s) + 2K2SO4(aq) b. 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) c. 3I2(s) + 6KOH(aq) → 5KI(aq) + KIO3(aq) + 3H2O(l) d. 2FeCl3(aq) + H2S(s) → 2FeCl2(aq) + 2HCl(aq) + S(s) e. SO2(g) + 2H2S(g) → 3S(s) + 2H2O(l)

Hallo Jasmine, kakak bantu untuk menjawabnya, ya. Jawabannya adalah C. 3I2(s) + 6KOH(aq) → 5KI(aq) + KIO3(aq) + 3H2O(l) Untuk lebih jelasnya, yuk disimak pembahasan berikut ini. Reaksi disproporsionasi merupakan reaksi redoks dimana satu unsur mengalami reaksi oksidasi sekaligus reaksi reduksi. Hal ini terjadi karena ada unsur yang memiliki bilangan oksidasi lebih dari satu jenis. Reaksi diaproporsionasi ini juga disebut dengan reaksi autoredoks. Untuk mengetahui apakah suatu reaksi redoks merupakqn reaksi disproporsionasi atau bukan maka perlu mencari bilangan oksidasinya terlebih dahulu. Aturan dalam menentukan bilangan oksidasi diantaranya: 1. Unsur O memiliki umumnya memiliki bilangan oksidasi (-2). 2. Bilangan oksidasi unsur bebas adalah 0. 3. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsue dalam senyawa sama dengan 0. 4. Logam memiliki bilangan oksidasi selalu positif, misalnya logam golongan IA maka biloksnya adalah +1. ▪︎biloks I2 = 0 ▪︎biloks I dalam KI (1×biloks K) + (1×biloks I) = 0 (1×(+1)) + biloks I = 0 biloks I = -1 ▪︎biloks I dalam KIO3 (1×biloks K) + (1×biloks I) + (3×biloks O) = 0 (1×(+1)) + biloks I + (3×(-2))= 0 biloks I = +5 Dari perhitungan tersebut, unsur I mengalami kenaikan sekaligus penurunan biloks, yaitu dari 0 ke +5 dan (-1), sehingga reaksi tersebut merupakan reaksi disproporsionasi. Jadi, yang tergolong reaksi disproporsionasi adalah 3I2(s) + 6KOH(aq) → 5KI(aq) + KIO3(aq) + 3H2O(l)