reaksi antara larutan naoh dengan HCN menghasilkan natrium sianida dan air. ph campuran dari 100ml larutan naoh0,1m direaksikan dengan 100ml larutan hcn0,1m adalah .... (kw=10^(−14),ka=10^(−5))

Halo Ana, kakak bantu jawab pertanyaanmu ya, izin mengoreksi mungkin maksudnya konsentrasinya 0,1 M ya ^^ pH campuran larutan HCN dan NaOH adalah 8 + log 7,07. Yuk simak penjelasan berikut, agar kamu lebih paham yaa 😉 Hidrolisis garam adalah reaksi penguraian garam oleh air. Perhitungan pH garam bersifat basa adalah: [OH-] = √(Kw/Ka x M ion lemah garam) pOH = - log [OH-] pH = 14 - pOH Dimana [OH-] adalah konsentrasi ion OH-, Kw adalah tetapan ionisasi air (10⁻¹⁴), Ka adalah tetapan ionisasi asam, dan M garam adalah konsentrasi molar ion lemah garam. Penyelesaian soal di atas, mengikuti perhitungan berikut: mol HCN = M x V = 0,1 M x 100 mL = 10 mmol mol NaOH = M x V = 0,1 M x 100 mL = 10 mmol Reaksi: HCN(aq) + NaOH(aq) → NaCN(aq) + H₂O(l) Koefisien reaksi reaktan dan jumlah mol sama sehingga reaktan habis bereaksi dan menghasilkan garam yang dapat terhidrolisis. mol NaCN = mol NaOH = mol HCN (sesuai perbandingan koefisien = perbandingan mol) mol NaCN = 10 mmol M NaCN = mol/V total = 10 mmol/(100 mL + 100 mL) M NaCN = 10 mmol/200 mL = 0,05 M • Garam NaCN merupakan garam yang bersifat basa, reaksi ionisasinya adalah: NaCN(aq) ➝ Na⁺(aq) + CN⁻(aq) Reaksi hidrolisisnya: • Ion yang mengalami reaksi hidrolisis adalah ion lemah CN⁻, untuk ion kuat Na⁺ tidak terhidrolisis. Sehingga, garam ini mengalami hidrolisis sebagian. CN⁻(aq) + H₂O(l) ⇌HCN(aq) + OH⁻(aq) Na⁺ (aq) + H₂O(l) ➝ tidak terhidrolisis [OH-] = √(Kw/Ka x M ion lemah garam) [OH-] = √(10⁻¹⁴/(10⁻⁵) x 0,05 M) [OH-] = √(10⁻¹⁴/10⁻⁵ x 0,05 M) [OH-] = √(50 x 10⁻¹² M) [OH-] = 7,07 x 10⁻⁶ M pOH = - log [OH-] pOH = - log 7,07 x 10⁻⁶ pOH = 6 - log 7,07 pH = 14 - pOH pH = 14 - (6 - log 7,07) pH = 8 + log 7,07