Reaksi antara kalsium karbonat dan larutan asam klorida dilakukan dengan berbagai kondisi sebagai berikut. Urutan reaksi dari yang paling lambat ditunjukkan oleh angka .... a. 1) – 2) – 3) – 4) b. 2) – 1) – 4) – 3) c. 2) – 3) – 1) – 4) d. 3) – 4) – 1) – 2) e. 4) – 2) – 1) – 3)

Halo Andira, kakak bantu jawab pertanyaanmu yaa Jawaban yang tepat adalah opsi D. Yuk simak penjelasan berikut, agar kamu lebih paham yaa 😉 Laju reaksi merupakan perubahan konsentrasi zat setiap satuan waktu. Perubahan konsentrasi dapat berupa berkurangnya konsentrasi pereaktan atau bertambahnya produk reaksi. aju reaksi bisa dipengaruhi oleh beberapa faktor, antara lain: 1. Konsentrasi Semakin tinggi konsentrasinya, maka semakin banyak molekul dalam tiap satuan. Ini berakibat tumbukan antarmolekul intensitasnya makin sering terjadi dan reaksinya berlangsung semakin cepat (laju reaksi semakin besar). 2. Luas permukaan sentuh Semakin besar luas permukaan partikelnya, maka frekuensi tumbukan semakin tinggi. Hal ini yang menyebabkan reaksi berlangsung lebih cepat (laju reaksi semakin besar). 3. Suhu Reaksi kimia umumnya lebih cepat jika dilangsungkan pada suhu yang lebih tinggi. 4. Katalis Keberadaan katalis akan menurunkan energi aktivasi dari reaksi. Reaksi hanya akan membutuhkan energi yang sedikit saja untuk beraksi, sehingga laju reaksi akan semakin cepat. Berdasarkan data pada soal, konsentrasi HCl pada percobaan adalah: 1) M HCl = 0,33 M, mengikuti perhitungan pengenceran M₁ x V₁ = M₂ x V₂ o,5 M x 50 mL = M₂ x (50 mL + 25 mL) M₂ = 0,33 M 2) M HCl = 0,5 M 3) M HCl = 0,25 M, mengikuti perhitungan pengenceran M₁ x V₁ = M₂ x V₂ o,5 M x 50 mL = M₂ x (50 mL + 50 mL) M₂ = 0,25 M 4) M HCl = 0,5 M Laju reaksi terkecil adalah laju reaksi dengan konsentrasi pereaksi dan luas permukaan terendah. (perlu diingat luas permukaan bidang sentuk lebih besar pada senyawa dalam bentuk serbuk). Berdasarkan data, kita dapat mengetahui bahwa: Laju reaksi terlambat = percobaan 3 Laju reaksi tercepat = percobaan 2 >> Percobaan 1 luas permukaannya lebih besar tapi konsentrasi kecil, dan percobaan 4 konsentrasinya lebih besar tapi luas permukaan kecil. Jadi, berdasarkan pernyataan didapat urutan sebagai berikut: 3) - 1) - 4) - 2) atau 3) - 4) - 1) - 2).