Reaksi : 2H2S + SO2 ⟶ 2H2O + 3S Tentukan bilangan oksidasi setiap unsur !

<p>Jawaban yang benar adalah terdapat dalam lampiran gambar</p><p>&nbsp;</p><p>Pembahasan</p><p>Bilangan oksidasi adalah muatan positif atau negatif suatu atom, jika atom tersebut melepas atau menerima elektron</p><p><strong>Penentuan bilangan oksidasi</strong></p><p>a. Unsur bebas = 0</p><p>b. Jumlah bilangan oksidasi senyawa = 0</p><p>c. Jumlah bilangan oksidasi ion = muatan</p><p>d. O = -2</p><p>e. H = +1</p><p>&nbsp;</p><p>2H2S &nbsp; + &nbsp; SO2 &nbsp; → &nbsp; 2H2O &nbsp; + &nbsp; 3S</p><p>&nbsp;</p><p>bilangan oksidasi urut dari kiri&nbsp;</p><p><strong>biloks H</strong> dalam H2S = <strong>+1</strong></p><p>&nbsp;</p><p>biloks S dalam H2S</p><p>2 x biloks H + biloks S = 0</p><p>2 x (+1) + biloks S = 0</p><p>+2 + biloks S = 0</p><p><strong>biloks S = -2</strong></p><p>&nbsp;</p><p><strong>biloks O</strong> dalam SO2 = <strong>-2</strong></p><p>biloks S dalam SO2</p><p>biloks S + 2 x biloks O = 0</p><p>biloks S + 2 (-2) = 0</p><p><strong>biloks S = +4</strong></p><p>&nbsp;</p><p><strong>biloks H </strong>dalam H2O =<strong> +1</strong></p><p>biloks O dalam H2O</p><p>2 x biloks H + biloks O = 0</p><p>2 x (+1) + biloks O = 0</p><p>+2 + biloks O =0</p><p><strong>biloks O = -2</strong></p><p>&nbsp;</p><p><strong>biloks S = 0</strong> (unsur bebas)</p><p>&nbsp;</p><p>dituliskan dalam persamaan reaksi pada gambar</p><p>&nbsp;</p>