Reaksi 2AgNo3+CaBr2 -> 2AgBr+Ca(NO3)2 berapa gram endapan AgBr yang terbentuk jika 50,0 ML AgNO3 0,180 dicampur dengan 60,0 ML CaBr2 0,085 M?

Jawaban yang benar adalah 0,846 gram. Dalam stoikiometri reaksi, akan ada pereaksi yang habis bereaksi dan pereaksi yang bersisa. - Pereaksi pembatas merupakan pereaksi yang lebih dulu habis bereaksi dan tak bersisa. - Pereaksi sisa merupakan pereaksi yang masih bersisa dan tak habis bereaksi, sehingga di akhir reaksi masih ditentukan. - Pereaksi pembatas dapat ditentukan dengan cara membagi jumlah zat (mol) dengan koefisien. Biasanya pereaksi pembatas memiliki hasil perbandingan paling kecil jika ada 2 reaktan atau lebih yang dibandingkan. Persamaan reaksi setara: 2AgNO3(aq) + CaBr2(aq) -----> 2AgBr(s) + Ca(NO3)2(aq) 1) Menghitung jumlah zat masing-masing pereaksi. nAgNO3 = V.M = 50 mL × 0,180 M = 0,009 mol nCaBr2 = V.M = 60 mL × 0,085 M = 0,0051 mol 2) Menentukan pereaksi pembatas. (nAgNO3/koefisien) : (nCaBr2/koefisien) = (0,009 mol/2) : (0,0051/1) = 0,0045 mol : 0,0051 mol AgNO3 memiliki hasil perbandingan paling kecil sehingga bertindak sebagai pereaksi pembatas. 3) Menghitung jumlah AgBr yang terbentuk. Untuk menghitung jumlah AgBr dapat kita gunakan data jumlah zat AgNO3 sebagai pereaksi pembatas. nAgBr = (koefisien AgBr/koefisien AgNO3) × nAgNO3 = ½ × 0,009 mol = 0,0045 mol 4) Menghitung massa AgBr yang terbentuk. massa AgBr = n × massa molar = n × (Ar Ag + Ar Br) g/mol = 0,0045 mol × (108 + 80) g/mol = 0,0045 mol × 188 g/mol = 0,846 gram Jadi, massa AgBr yang terbentuk sebanyak 0,846 gram.