Reaksi 2 NO (g) + O2 (g) => 2 NO2 (g) mempunyai persamaan laju reaksi : r = 0,5 [NO]2 [O2] . Jika 2 mol gas NO direaksikan dengan 2 mol gas O2 di dalam bejana 4 L , laju reaksi (dalam M/ menit) pada saat 40% mol gas O2 telah bereaksi adalah (A) 0,0005 (B) 0,0015 (C) 0,0040 (D) 0,0045 (E) 0,0060

Pertanyaan ini berkaitan dengan konsep laju reaksi dalam kimia. Dalam soal ini, kita diminta untuk mencari laju reaksi dari reaksi 2NO(g)+O2(g)=>2NO2(g) pada saat 40% mol gas O2 telah bereaksi. Persamaan laju reaksi yang diberikan adalah r=0,5 [NO]2 [O2]. Penjelasan: 1. Pertama, kita perlu menentukan konsentrasi molar (M) dari gas NO dan O2. Konsentrasi molar dapat dihitung dengan rumus n/V, di mana n adalah jumlah mol dan V adalah volume. Dalam hal ini, n=2 mol dan V=4 L, sehingga konsentrasi molar dari gas NO dan O2 adalah 2/4 = 0,5 M. 2. Kedua, kita perlu menentukan konsentrasi gas O2 setelah 40% telah bereaksi. Jika 40% dari gas O2 telah bereaksi, maka 60% masih tersisa. Oleh karena itu, konsentrasi gas O2 setelah 40% bereaksi adalah 0,6 x 0,5 M = 0,3 M. 3. Terakhir, kita dapat menggantikan konsentrasi molar gas NO dan O2 ke dalam persamaan laju reaksi untuk mendapatkan laju reaksi. Dengan menggantikan [NO] = 0,5 M dan [O2] = 0,3 M ke dalam persamaan laju reaksi, kita mendapatkan r = 0,5 x (0,5 M)^2 x 0,3 M = 0,0375 M/s. Karena kita diminta untuk mencari laju reaksi dalam M/menit, kita perlu mengalikan hasil ini dengan 60 s/menit untuk mendapatkan laju reaksi dalam M/menit, yaitu 0,0375 M/s x 60 s/menit = 2,25 M/menit. Kesimpulan: Laju reaksi (dalam M/menit) pada saat 40% mol gas O2 telah bereaksi adalah 2,25 M/menit. Namun, jawaban ini tidak ada dalam pilihan jawaban yang diberikan.