Rara merupakan seorang karyawan yang bekerja di suatu perusahaan farmasi. Suatu hari, Rara akan meracik obat batuk dengan salah satu bahannya yaitu garam amonium klorida. Garam amonium klorida tersebut ditimbang sebanyak 5,35 gram dan dilarutkan dalam air sampai volumenya 250 mL. Berapakah pH larutan amonium klorida tersebut? (Kb NH3 = 1 x 10^-5)

Question

Jawaban yang benar adalah 5-log 2.

Hidrolisis garam adalah reaksi antara salah satu ion-ion garam (kation atau anion) dengan air dan membentuk larutan bersifat asam atau basa.
Hidrolisis dapat terjadi jika salah satu atau kedua komponen penyusun garam tersebut berupa asam lemah atau basa lemah.

Garam NH₄Cl (amonium klorida) merupakan garam yang berasal dari asam kuat HCl dan basa lemah NH₄OH. Garam ini dapat mengalami hidrolisis sebagian dan bersifat asam (karena menghasilkan ion H⁺).
NH₄Cl(aq) →NH₄⁺(aq) + Cl⁻(aq)
NH₄⁺(aq) + H₂O(l) ⇌ NH₄OH(aq) + H⁺(aq)
Cl⁻(aq) + H₂O(l) ↛
[H⁺] = √((Kw/Kb) × M garam)
dimana
M = molaritas garam

▪︎ Menentukan M NH₄Cl
Mr NH₄Cl = (1×Ar N) + (4×Ar H) + (1×Ar Cl)
Mr NH₄Cl = (1×14)+(4×1)+(1×35,5)
Mr NH₄Cl = 53,5

mol NH₄Cl = massa /massa molar
mol NH₄Cl = 5,35 gram / 53,5 gram/mol
mol NH₄Cl = 0,1 mol
M = mol / V
M = 0,1 mol/0,25 L
M = 0,4 M

▪︎ Menentukan [H+]
[H⁺] = √((Kw/Kb) × M)
[H⁺] = √((10⁻¹⁴/10⁻⁵) × 0,4 M)
[H⁺] = 2 × 10⁻⁵ M
pH = -log [H⁺]

pH = -log (2 × 10⁻⁵ M)

pH = 5-log 2
Jadi, pH garam amonium klorida sebesar 5-log 2.

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa