Rara merupakan seorang karyawan yang bekerja di suatu perusahaan farmasi. Suatu hari, Rara akan meracik obat batuk dengan salah satu bahannya yaitu garam amonium klorida. Garam amonium klorida tersebut ditimbang sebanyak 5,35 gram dan dilarutkan dalam air sampai volumenya 250 mL. Berapakah pH larutan amonium klorida tersebut? (Kb NH3 = 1 x 10^-5)

<p>Jawaban : 5 - log 2.</p><p>&nbsp;</p><p>Dalam air, garam dapat mengalami hidrolisis, yaitu reaksi penguraian garam oleh air membentuk ion positif dan ion negatif, dimana ion yang berasal dari asam lemah / basa lemah akan membentuk asam / basa asalnya.</p><p>Rumus dari molaritas yaitu:</p><p>M = (m/Mr) x (1000/mL)</p><p>dengan</p><p>M = molaritas (M)</p><p>m = massa zat terlarut (g)</p><p>Mr = massa molekul relatif (g/mol)</p><p>mL = volume larutan (mL)</p><p>&nbsp;</p><p>Senyawa NH₄Cl dalam air dapat mengalami hidrolisis parsial dan bersifat asam dengan reaksi sebagai berikut.</p><p>Reaksi ionisasi : NH₄Cl --&gt; NH₄⁺ + Cl^-</p><p>Ion NH₄⁺ berasal dari basa lemah yaitu NH₄OH, sementara ion Cl^- berasal dari asam kuat yakni HCl, maka reaksi hidrolisisnya yaitu:</p><p>NH₄⁺ + H2O ↔ NH₄OH + H⁺</p><p>(adanya ion H+ menunjukkan bahwa larutan bersifat asam)</p><p>1. Tentukan molaritas (M) NH₄Cl dan NH₄⁺</p><p>Berdasarkan literatur, Ar N = 14, Ar H = 1, Ar Cl = 35,5</p><p>Mr NH₄Cl = Ar N + 4(Ar H) + Ar Cl</p><p>Mr NH₄Cl = 14 + 4(1) + 35,5</p><p>Mr NH₄Cl = 53,5 g/mol</p><p>maka:</p><p>M NH₄Cl = (5,35 g/53,5 g/mol) x (1000/250 mL)</p><p>M NH₄Cl=&nbsp; 0,4 M</p><p>NH₄Cl --&gt; NH₄⁺ + Cl^-</p><p>M NH₄⁺ = NH₄Cl = 0,4 M (karena koefisiennya sama)</p><p>2. Tentukan konsentrasi ion H+</p><p>[H+] = √((Kw/Kb) x M kation)</p><p>[H+] = √((Kw/Kb) x M NH₄⁺)</p><p>[H+] = √((10^-14 / 1 x 10^-5) x 0,4 M)</p><p>[H+] = √(4 x 10^-10)</p><p>[H+] = 2 x 10^-5 M</p><p>3. Tentukan pH</p><p>pH = -log[H+]</p><p>pH = -log(2 x 10^-5)</p><p>pH = 5 - log 2</p><p><br>Jadi, pH larutan amonium klorida tersebut adalah 5 - log 2.</p>