Yolamnda Y

15 Januari 2023 05:45

Iklan

Yolamnda Y

15 Januari 2023 05:45

Pertanyaan

Rara merupakan seorang karyawan yang bekerja di suatu perusahaan farmasi. Suatu hari, Rara akan meracik obat batuk dengan salah satu bahannya yaitu garam amonium klorida. Garam amonium klorida tersebut ditimbang sebanyak 5,35 gram dan dilarutkan dalam air sampai volumenya 250 mL. Berapakah pH larutan amonium klorida tersebut? (Kb NH3 = 1 x 10^-5)

Belajar bareng Champions

Brain Academy Champions

Hanya di Brain Academy

Habis dalam

02

:

16

:

19

:

50

Klaim

4

1

Jawaban terverifikasi

Iklan

S. Susanti

Mahasiswa/Alumni Universitas Jayabaya

07 Februari 2023 12:25

Jawaban terverifikasi

<p>Jawaban : 5 - log 2.</p><p>&nbsp;</p><p>Dalam air, garam dapat mengalami hidrolisis, yaitu reaksi penguraian garam oleh air membentuk ion positif dan ion negatif, dimana ion yang berasal dari asam lemah / basa lemah akan membentuk asam / basa asalnya.</p><p>Rumus dari molaritas yaitu:</p><p>M = (m/Mr) x (1000/mL)</p><p>dengan</p><p>M = molaritas (M)</p><p>m = massa zat terlarut (g)</p><p>Mr = massa molekul relatif (g/mol)</p><p>mL = volume larutan (mL)</p><p>&nbsp;</p><p>Senyawa NH<sub>4</sub>Cl dalam air dapat mengalami hidrolisis parsial dan bersifat asam dengan reaksi sebagai berikut.</p><p>Reaksi ionisasi : NH<sub>4</sub>Cl --&gt; NH<sub>4</sub><sup>+</sup> + Cl<sup>-</sup></p><p>Ion NH<sub>4</sub><sup>+</sup> berasal dari basa lemah yaitu NH<sub>4</sub>OH, sementara ion Cl<sup>-</sup> berasal dari asam kuat yakni HCl, maka reaksi hidrolisisnya yaitu:</p><p>NH<sub>4</sub><sup>+</sup> + H2O ↔ NH<sub>4</sub>OH + H<sup>+</sup></p><p>(adanya ion H+ menunjukkan bahwa larutan bersifat asam)</p><p>1. Tentukan molaritas (M) NH<sub>4</sub>Cl dan NH<sub>4</sub><sup>+</sup></p><p>Berdasarkan literatur, Ar N = 14, Ar H = 1, Ar Cl = 35,5</p><p>Mr NH<sub>4</sub>Cl = Ar N + 4(Ar H) + Ar Cl</p><p>Mr NH<sub>4</sub>Cl = 14 + 4(1) + 35,5</p><p>Mr NH<sub>4</sub>Cl = 53,5 g/mol</p><p>maka:</p><p>M NH<sub>4</sub>Cl = (5,35 g/53,5 g/mol) x (1000/250 mL)</p><p>M NH<sub>4</sub>Cl=&nbsp; 0,4 M</p><p>NH<sub>4</sub>Cl --&gt; NH<sub>4</sub><sup>+</sup> + Cl<sup>-</sup></p><p>M NH<sub>4</sub><sup>+</sup> = NH<sub>4</sub>Cl = 0,4 M (karena koefisiennya sama)</p><p>2. Tentukan konsentrasi ion H+</p><p>[H+] = √((Kw/Kb) x M kation)</p><p>[H+] = √((Kw/Kb) x M NH<sub>4</sub><sup>+</sup>)</p><p>[H+] = √((10<sup>-14</sup> / 1 x 10<sup>-5</sup>) x 0,4 M)</p><p>[H+] = √(4 x 10<sup>-10</sup>)</p><p>[H+] = 2 x 10<sup>-5</sup> M</p><p>3. Tentukan pH</p><p>pH = -log[H+]</p><p>pH = -log(2 x 10<sup>-5</sup>)</p><p>pH = 5 - log 2</p><p><br>Jadi, pH larutan amonium klorida tersebut adalah 5 - log 2.</p>

Jawaban : 5 - log 2.

 

Dalam air, garam dapat mengalami hidrolisis, yaitu reaksi penguraian garam oleh air membentuk ion positif dan ion negatif, dimana ion yang berasal dari asam lemah / basa lemah akan membentuk asam / basa asalnya.

Rumus dari molaritas yaitu:

M = (m/Mr) x (1000/mL)

dengan

M = molaritas (M)

m = massa zat terlarut (g)

Mr = massa molekul relatif (g/mol)

mL = volume larutan (mL)

 

Senyawa NH4Cl dalam air dapat mengalami hidrolisis parsial dan bersifat asam dengan reaksi sebagai berikut.

Reaksi ionisasi : NH4Cl --> NH4+ + Cl-

Ion NH4+ berasal dari basa lemah yaitu NH4OH, sementara ion Cl- berasal dari asam kuat yakni HCl, maka reaksi hidrolisisnya yaitu:

NH4+ + H2O ↔ NH4OH + H+

(adanya ion H+ menunjukkan bahwa larutan bersifat asam)

1. Tentukan molaritas (M) NH4Cl dan NH4+

Berdasarkan literatur, Ar N = 14, Ar H = 1, Ar Cl = 35,5

Mr NH4Cl = Ar N + 4(Ar H) + Ar Cl

Mr NH4Cl = 14 + 4(1) + 35,5

Mr NH4Cl = 53,5 g/mol

maka:

M NH4Cl = (5,35 g/53,5 g/mol) x (1000/250 mL)

M NH4Cl=  0,4 M

NH4Cl --> NH4+ + Cl-

M NH4+ = NH4Cl = 0,4 M (karena koefisiennya sama)

2. Tentukan konsentrasi ion H+

[H+] = √((Kw/Kb) x M kation)

[H+] = √((Kw/Kb) x M NH4+)

[H+] = √((10-14 / 1 x 10-5) x 0,4 M)

[H+] = √(4 x 10-10)

[H+] = 2 x 10-5 M

3. Tentukan pH

pH = -log[H+]

pH = -log(2 x 10-5)

pH = 5 - log 2


Jadi, pH larutan amonium klorida tersebut adalah 5 - log 2.


Iklan

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Iklan