Rangkuman teori atom mekanika kuantum (jelas dan m...

Question

Rangkuman teori atom mekanika kuantum (jelas dan mudah di mengerti)

Ilaaa I · Answer

🧠 Teori Atom Mekanika Kuantum (Teori Atom Modern)

📌 Pengertian:

Teori ini menjelaskan bahwa elektron tidak mengelilingi inti seperti planet mengelilingi matahari, tapi berada dalam orbital, yaitu daerah kemungkinan terbesar ditemukannya elektron.

🔑 Tokoh Penting & Konsep Utama

1. Werner Heisenberg – Prinsip Ketidakpastian

"Kita tidak bisa mengetahui posisi dan kecepatan elektron secara bersamaan dengan tepat."

Artinya, posisi pasti elektron tidak bisa ditentukan, hanya kemungkinannya.

2. Erwin Schrödinger – Persamaan Gelombang

Menjelaskan perilaku elektron sebagai gelombang dalam atom.

Menghasilkan orbital, yaitu bentuk ruang tempat kemungkinan besar elektron berada.

🌀 Model Atom Mekanika Kuantum

Elektron dianggap sebagai partikel dan gelombang (dualitas gelombang-partikel).
Gerak elektron acak, tapi bisa diprediksi peluang keberadaannya.
Elektron berada di kulit atom (n), tapi lebih detailnya dibagi lagi menjadi:
- Subkulit: s, p, d, f
- Orbital: tempat probabilitas menemukan elektron

🧩 Tingkat Energi & Subkulit

Setiap atom punya tingkat energi yang ditandai dengan angka n = 1, 2, 3, dst.
Semakin besar nilai n, elektron berada semakin jauh dari inti dan punya energi yang lebih tinggi.

Setiap tingkat energi ini terbagi lagi menjadi subkulit, yaitu:

Subkulit s: bisa diisi maksimal 2 elektron
Subkulit p: bisa diisi maksimal 6 elektron
Subkulit d: bisa diisi maksimal 10 elektron
Subkulit f: bisa diisi maksimal 14 elektron

Pengisian subkulit ini bertambah sesuai tingkat energi:

Tingkat energi pertama (n=1) hanya punya subkulit s
Tingkat energi kedua (n=2) punya subkulit s dan p
Tingkat energi ketiga (n=3) punya subkulit s, p, dan d
Tingkat energi keempat (n=4) punya subkulit s, p, d, dan f

Jadi, makin tinggi tingkat energi, makin banyak subkulit yang tersedia, dan makin banyak elektron yang bisa ditampung.

🔐 Prinsip Pengisian Elektron

Aufbau: Elektron mengisi tingkat energi terendah dulu.
Pauli Exclusion: Satu orbital maksimal 2 elektron dengan spin berlawanan.
Hund: Elektron akan mengisi orbital yang kosong dulu sebelum berpasangan.

🧠 Intinya:

Elektron tidak punya lintasan tetap, hanya punya daerah kemungkinan (orbital).
Atom punya struktur energi bertingkat.
Teori ini jadi dasar bagi kimia modern, seperti ikatan kimia, bentuk molekul, dan konfigurasi elektron.

Raihaana S · Answer

📌 Pengertian:

Teori atom mekanika kuantum adalah model atom modern yang menggambarkan perilaku elektron dalam atom menggunakan prinsip-prinsip mekanika kuantum, bukan lintasan pasti seperti pada model Bohr.

---

⚛️ Tokoh Utama dan Kontribusinya:

1. Louis de Broglie (1924)

Mengemukakan bahwa elektron bisa bersifat seperti gelombang.

Disebut dualisme gelombang-partikel.

2. Werner Heisenberg

Merumuskan Asas Ketidakpastian, yaitu:

> Kita tidak bisa mengetahui posisi dan kecepatan elektron secara bersamaan dengan pasti.

3. Erwin Schrödinger (1926)

Membuat persamaan gelombang untuk elektron.

Hasilnya adalah orbital, yaitu wilayah kemungkinan terbesar ditemukannya elektron (bukan lintasan tetap seperti di Bohr).

---

🌀 Ciri-Ciri Model Mekanika Kuantum:

1. Elektron tidak bergerak dalam lintasan tertentu, melainkan dalam orbital (daerah kemungkinan).

2. Orbital memiliki bentuk tertentu: s (bulat), p (seperti dumbbell), d, dan f.

3. Energi elektron terkuantisasi (terbagi dalam tingkat-tingkat tertentu).

4. Elektron memiliki sifat gelombang dan partikel sekaligus.

5. Posisi pasti elektron tidak bisa ditentukan, hanya probabilitas keberadaannya.

---

🧠 Kesimpulan Mudah:

> Teori mekanika kuantum menjelaskan bahwa elektron dalam atom tidak mengorbit seperti planet, tapi berada dalam "awan" di mana kita hanya bisa menebak peluang menemukannya. Ini membuat teori ini lebih akurat untuk menjelaskan sifat atom yang kompleks.

Rangkuman teori atom mekanika kuantum (jelas dan mudah di mengerti)

Mau jawaban yang terverifikasi?

Pertanyaan serupa