jelaskan proses terbentuknya senyawa H2 dan HBr berdasarkan struktur lewis

<p>&nbsp;</p><p>1. <strong>Senyawa H₂ (Hidrogen molekul):</strong></p><ul><li><strong>Konfigurasi elektron H:</strong> 1s¹</li><li>Setiap atom H butuh <strong>1 elektron</strong> lagi untuk mencapai kestabilan (duet → 2e⁻ seperti He).</li><li>Maka <strong>dua atom H</strong> saling berbagi <strong>1 pasang elektron</strong> ➝ terbentuk <strong>ikatan kovalen tunggal</strong>.</li></ul><p>🔬 Struktur Lewis H₂:</p><p>H : H </p><p><strong>Keterangan:</strong> Titik dua (:) menunjukkan 1 pasang elektron yang digunakan bersama → ikatan kovalen tunggal.</p><p>2. <strong>Senyawa HBr (Hidrogen bromida):</strong></p><ul><li><strong>H:</strong> 1s¹ → butuh 1e⁻</li><li><strong>Br:</strong> 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵ → sudah punya <strong>7 elektron valensi</strong>, butuh 1 lagi.</li></ul><p>Jadi:</p><ul><li>H dan Br <strong>saling berbagi 1 elektron</strong> untuk membentuk <strong>ikatan kovalen tunggal</strong>.</li></ul><p>🔬 Struktur Lewis HBr:</p><p>H : Br &nbsp; &nbsp;.. &nbsp;.. &nbsp;.. </p><p><strong>Keterangan:</strong></p><ul><li>Titik dua (:) antara H dan Br = 1 pasang elektron ikatan</li><li>Titik-titik di sekitar Br = pasangan elektron bebas (total 3 pasang bebas)</li></ul><p>🔁 Kesimpulan:</p><p>Senyawa</p><p>Jenis Ikatan</p><p>Jumlah Elektron Ikatan</p><p>Tipe Ikatan</p><p>H₂</p><p>Kovalen Non-polar</p><p>1 pasang (2e⁻)</p><p>Kovalen tunggal</p><p>HBr</p><p>Kovalen Polar</p><p>1 pasang (2e⁻)</p><p>Kovalen tunggal</p>