Ramalkan konfigurasi elektron dari unsur-unsur dalam sistem periodik berikut. c. Ba (periode 6, golongan II A)

Halo Ai :) Jadi konfigurasi elektron unsur Ba yaitu 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² Yuk simak pembahasannya berikut ini! Setiap unsur disusun berdasarkan sifat fisik dan sifat kimianya dalam sebuah tabel yang dinamakan tabel periodik unsur. Pada sistem periodik unsur, terdapat 2 bagian yaitu periode dan golongan. Periode menyatakan jumlah kulit atau nomor kulit terluar. Golongan ditentukan oleh jumlah elektron valensi. - Golongan Utama (A) blok s → konfigurasi berakhir di ns^x (nomor golongan = x) blok p → konfigurasi berakhir di ns^x np^y (nomor golongan = x+y) - Golongan Transisi blok d (golongan B) → konfigurasi berakhir di ns^x (n−1)d^z (nomor golongan = x+z) blok f (transisi dalam) → konfigurasi berakhir di (n−2)f—(n−1)d—ns— blok f = lantanida : 4f ; aktinida : 5f Konfigurasi elektron adalah susunan elektron di dalam suatu atom. Terdapat beberapa aturan dalam menuliskan konfigurasi elektron suatu atom. 1. Aturan Aufbau, menyatakan bahwa pengisian elektron dimulai dari sub kulit dengan tingkat energi rendah ke yang lebih tinggi. 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p…dst 2. Aturan Hund, menyatakan bahwa elektron mengisi orbital yang kosong terlebih dahulu baru kemudian berpasangan. 3. Larangan Pauli, menyatakan bahwa tidak ada elektron yang mempunyai keempat bilangan kuantum sama. Jadi, setiap orbital hanya dapat berisi 2 elektron dengan spin yang berlawanan (↿⇂). Apabila unsur Ba berada pada periode 6, artinya kulit terluar nya adalah kulit ke-6. Jika golongannya II A, maka unsur Ba merupakan unsur golongan utama dengan konfigurasi elektron berakhir di 6s2. Oleh sebab itu, konfigurasi elektron unsur Ba dapat diuraikan menjadi : (ingat! subkulit s mempunyai 1 orbital berarti maksimal elektronnya ada 2, subkulit p mempunyai 3 orbital (maksimal 6 elektron), subkulit d mempunyai 5 orbital (maksimal 10 elektron), subkulit f mempunyai 7 orbital (maksimal 14 elektron) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s²