Ramalkan kepolaran molekul dari amoniak dan gas metana berturut-turut adalah … A. Reaktif dan polar B. Polar dan non polar C. semua salah D. Semi polar dan non polar E. Non polar dan polar

Halo Joko M, jawaban yang benar dari pertanyaan tersebut adalah B. Agar lebih jelas, simak pembahasan berikut yaa :) Amoniak memiliki rumus molekul NH3 dan metana memiliki rumus molekul CH4. Untuk mengetahui kepolaran molekul keduanya, salah satu cara adalah dengan mengetahui bentuk molekulnya. Molekul polar adalah molekul yang salah satu sisinya memiliki daerah yang terkonsentrasi elektron sehingga menimbulkan kutub (polar) negatif, sedangkan sisi lainnya memiliki kutub positif. Kepolaran molekul dapat terjadi akibat resultan vektor ikatan kovalen yang tidak sama dengan 0. Untuk itu kita gambarkan struktur Lewis NH3 dan CH4 terlebih dahulu. 7N = 1s2 2s2 2p3 (elektron valensi: 5) 1H = 1s1 (elektron valensi: 1) 6C = 1s2 2s2 2p2 (elektron valensi: 4) Struktur Lewis adalah struktur yang menggambarkan elektron valensi di sekitar atom pusat. Struktur Lewis NH3 dan CH4 dapat dilihat pada gambar terlampir. Perhatikan pada molekul NH3, terdapat pasangan elektron bebas pada atom pusat N. Pada bagian tersebut akan terkonsentrasi elektron yang mengakibatkan terbentuknya kutub negatif. Sedangkan pada bagian berlawanan, ujung ikatan H akan terbentuk kutub positif. Perhatikan bahwa masing-masing vektor ikatan N → H tidak saling meniadakan satu sama lain, resultan vektor ikatan kovalennya tidak sama dengan 0. Sehingga molekul ini bersifat polar. Sedangkan pada molekul CH4, terdapat 4 ikatan C - H dimana keempat ikatan ini memiliki vektor yang berlawanan arah dan saling meniadakan, tidak ada bagian yang terkonsentrasi elektron, keempat gaya tarik H sama kuat terhadap C, maka resultan vektor ikatan kovalennya = 0. Sehingga molekul ini bersifat nonpolar. Jadi, kepolaran molekul dari amoniak dan gas metana berturut-turut adalah polar dan nonpolar. Terimakasih telah bertanya di Roboguru, semoga terbantu :D