Proses hidrometalurgi untuk pemurnian emas melibatkan pembentukan selektif senyawa kompleks emas yang larut dalam air. Spesi yang direduksi dan dioksidasi dalam reaksi berikut adalah ... 4Au(s) + 8CN^-(aq) + O2(g) + 2H2O(l) → 4Au(CN)2^- (aq) + 4OH^-(aq) a. CN^- mengalami oksidasi dan Au mengalami reduksi. b. Au(s) mengalami oksidasi dan CN^- mengalami reduksi. c. O2 mengalami oksidasi dan Au mengalami reduksi. d. Au(s) mengalami oksidasi dan O2 mengalami reduksi. e. Reaksi ini bukan reaksi reduksi-oksidasi.

Jawaban yang tepat adalah D. Reduksi adalah reaksi dimana terdapat penurunan bilangan oksidasi. Oksidasi adalah reaksi dimana terdapat kenaikan bilangan oksidasi. Aturan biloks adalah sebagai berikut. 1. bilangan oksidasi unsur bebas = 0 2. jumlah bilangan oksidasi unsur dalam senyawa = 0, dimana masing-masing unsur aturannya adalah : - unsur golongan IA = +1 - unsur golongan IIA = +2 - Hidrogen = +1, kecuali dalam senyawa hidrida - Oksigen = -2, kecuali dalam senyawa peroksida dan superoksida 3. jumlah bilangan oksidasi unsur dalam ion = muatan 4. Bilangan oksidasi logam dalam senyawa/ion selalu positif. 5. Bilangan oksidasi F dalam senyawa/ion selalu -1 Dalam soal terdapat reaksi : 4Au + 8CN⁻ + O₂ + 2H₂O → 4Au(CN)₂⁻ + 4OH⁻ -Biloks Au (sebelum reaksi) Karena merupakan unsur bebas, maka biloks Au = 0. -Biloks Au dalam Au(CN)₂⁻ (setelah reaksi) Au(CN)₂⁻ --> Au⁺ + 2CN⁻ Biloks Au dapat ditentukan dari muatannya yaitu +1. Au mengalami perubahan biloks dari 0 menjadi +1, artinya Au mengalami oksidasi. -Biloks O₂ (sebelum reaksi) Karena merupakan unsur bebas, maka biloks O = 0 Biloks O dalam OH⁻ (sesudah reaksi) Bilok O dalam senyawa/ion = -2. O mengalami perubahan biloks dari 0 menjadi -2, artinya mengalami reduksi. Jadi, dalam reaksi tersebut Au mengalami oksidasi dan O₂ mengalami reduksi.