Proses elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda karbon, digunakan muatan listrik sebesar 96500 Coulomb. Volume gas yang dihasilkan di anoda pada keadaan STP (standar ) adalah

Hai Juwita, kakak bantu jawab pertanyaannya ya. Jawaban: Volume O2=5,6 L Elektrolisis adalah peristiwa penguraian elektrolit dalam sel elektrolisis oleh arus listrik. Reaksi elektrolisis dari larutan CuSO4 disajikan pada gambar di lampiran. Secara eksperimen telah diperoleh bahwa 1 mol elektron mengandung muatan listrik sebesar 96.500 Coulomb. 1 mol elektron disebut juga sebagai satu Faraday (1F). Pada katoda, ion Cu2+ tereduksi menjadi Cu dengan menangkap 2 elektron. Muatan listrik yang digunakan adalah 96.500 Coulomb atau 1 mol e-, sehingga mol Cu dapat dihitung. Mol Cu = (koefisien Cu/ koefisien e⁻ ) x mol e⁻ Mol Cu = (1/2) x 1 Mol Cu = 0,5 mol Gas yang terbentuk dari reaksi elektrolisis tersebut adalah oksigen. Mol oksigen dapat dihitung menggunakan perbandingan mol dan koefisien dengan Cu. Mol O2 = (koefisien O2/ koefisien Cu) x mol Cu Mol O2 = (1/2) x 0,5 Mol O2 = 0,25 mol Keadaan STP atau standar adalah pada suhu 273 K, tekanan 1 atm, dan satu mol gasnya menempati ruang dengan volume 22,4 liter. Maka, volume oksigen adalah: V O2 = n x 22,4 L V O2 = 0,25 mol x 22,4 L V O2 = 5,6 L