propana (C3H8) adalah komponen gas alam dan digunakan sebagai bahan bakar untuk rumah tangga. Berapa gram karbon dioksida yang dihasilkan dari pembakaran 3,65 mol propana? asumsikan oksigen dalam keadaan berlebih. (Ar C=12, O=16)

Jawaban benar adalah 481,8 gram. Mol (n) adalah satuan jumlah zat yang berukuran mikroskopis. Satu mol menunjukkan jumlah partikel yang terkandung dalam suatu zat. Secara matematis dirumuskan sebagai berikut. n = massa/Mr Reaksi pembakaran propana adalah sebagai berikut. C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O Langkah mengerjakan soal ini adalah sebagai berikut. 1. Menghitung mol CO₂ mol = (koefisien CO₂/koefisien C₃H₈) x mol C₃H₈ mol = (3/1) x 3,65 mol mol = 10,95 mol 2. Menghitung Mr CO₂ Mr = Ar C + (2 x Ar O) Mr = 12 + (2 x 16) Mr = 12 + 32 Mr = 44 gram/mol 3. Menghitung massa CO₂ massa = mol x Mr massa = 10,95 mol x 44 gram/mol massa = 481,8 gram Jadi, karbon dioksida yang dihasilkan dari pembakaran 3,65 mol propana adalah 481,8 gram.