Produksi amoniak berdasarkan proses Haber mengikuti persamaan reaksi setimbang berikut. N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) Pada temperatur 127 °C, konsentrasi zat-zat adalah [N2] = 8,5 x 10^- 1 mol/L [H2] = 3,1 x 10^-3 mol/L [NH3] = 3,1 x 10^-2 mo 1/L. Tentukan harga Kc.

Pada 400°C dan dalam wadah 2 liter terjadi reaksi kesetimbangan antara gas N2, H2 dan gas NH3. Reaksinya: N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) Jumlah mol masing-masing gas saat setimbang masing-masing 0,2 mol N2, 0,4 mol H2 dan 0,4 mol NH3. Harga Kc untuk kesetimbangan di atas adalah... A. 0,02 B. 0,08 C. 12,5 D. 25 E. 50

11

0.0

Jawaban terverifikasi

sebanyak 0,1 mol hbr dimasukkan kedalam labu 1 l dan terurai menurut reaksi : 2hbr(g) ⇄h2(g) + br2(g). pada saat setimbang br2yang terbentuk sebanyak 0,025 mol, harga tetapan kesetimbangan kc yang terjadi adalah.... a2,5 x 10-1b 1,6 x 10-2 c 4,6 x 10-2d 5,6 x 10-2e3,2 x 10-3

6

0.0

Jawaban terverifikasi

Pada kesetimbangan : 2NH3(g) ⇌ N2(g) + 3H2(g) Dengan tekananparsial turut=turut N2 = 10 atm, H2 = 10 atm dan NH3= 50 atm. Tetpan kesetimbangan gas (Kp) untuk reaksi tersebut adalah.... a. 40 b. 0,4 c. 4 d. 20 e. 0,2

41

4.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi kesetimbangan: N2 + 3H2 ⇌ 2NH3. Sebanyak 0,4 mol gas N2 direaksikan dengan 0,4 mol gas H2, dan saat setimbang terdapat gas NH3 0,2 mol (dalam ruang 1 liter, tekanan total 12 atm). Besar nilai Kc adalah

3

5.0

Jawaban terverifikasi

Perubahan volume dan tekanan tidak berpengaruh terhadap pergeseran kesetimbangan untuk reaksi kesetimbangan berikut ini... a N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g) b N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) c NH3(g) ⇌ 1/2 N2(g) + 3/2 H2(g) d 4NH3(g) + 5O2(g)⇌ 4NO(g) + 6H2O(g) e 2H2O (g) ⇌ 2H2 (g) + O2(g)

23

5.0

Jawaban terverifikasi