Pada 400°C dan dalam wadah 2 liter terjadi reaksi kesetimbangan antara gas N2, H2 dan gas NH3. Reaksinya: N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) Jumlah mol masing-masing gas saat setimbang masing-masing 0,2 mol N2, 0,4 mol H2 dan 0,4 mol NH3. Harga Kc untuk kesetimbangan di atas adalah... A. 0,02 B. 0,08 C. 12,5 D. 25 E. 50

Halo Santika, jawaban yang benar yaitu opsi E. Biar lebih paham, silahkan simak pembahasan berikut ya 😊. Tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc) merupakan perbandingan hasil kali konsentrasi produk dengan hasil kali konsentrasi reaktan yang masing-masing dipangkatkan koefisien reaksinya. Nilai konsentrasi yang mempengaruhi nilai Kc adalah konsentrasi zat yang berwujud gas (g) dan larutan (aq), sedangkan konsentrasi zat cair murni (l) dan padatan murni (s) tidak mempengaruhi nilai Kc reaksi. Pada soal diketahui: Volume = 2 L Mol saat setimbang: Mol N₂ = 0,2 M Mol H₂ = 0,4 mol Mol NH₃ = 0,4 mol 1. Tentukan konsentrasi zat saat setimbang [N₂] = mol N₂ / volume [N₂] = 0,2 mol / 2 L = 0,1 M [H₂] = mol H₂ / volume [H₂] = 0,4 mol / 2 L = 0,2 M [NH₃] = mol NH₃ / volume [NH₃] = 0,4 mol / 2 L = 0,2 M 2. Tentukan nilai Kc reaksi Reaksi: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) Kc = [NH₃]² / [N₂] [H₂]³ Kc = (0,2)² / (0,1) (0,2)³ Kc = 1 / (0,1) (0,2) Kc = 1 / 0,02 Kc = 50 Terimakasih sudah bertanya di roboguru, semoga dapat memahami penjelasan di atas ya. Semangat belajar!