Prediksi apa yang akan terjadi jika molekul bromin (Br) ditambahkan pada larutan yang mengandung NaCl dan Nal pada 25°C. Anggaplah semua spesi dalam keadaan standar!

Halo, Esther :) Sebelumnya kakak ijin koreksi ya, penulisan molekul Bromin yang benar adalah “Br2”. Jadi, pada reaksi tersebut akan terjadi reaksi redoks spontan, yaitu saat Br2 ditambahkan pada larutan NaI. Yuk simak penjelasannya berikut ini! Reaksi redoks spontan adalah reaksi redoks yang berlangsung serta-merta, yang dapat diketahui dari potensial sel nya. Potensial sel dihitung berdasarkan data potensial elektrode positif (katode) dan potensial elektrode negatif (anode). E°sel = E°katode – E°anode E°sel = E°reduksi – E°oksidasi = E°besar – E°kecil Pada kondisi keadaan standar, setiap spesi di sebelah kiri dari suatu reaksi setengah sel akan bereaksi spontan dengan spesi yang muncul di sebelah kanan dari semua reaksi setengah sel yang terletak dibawahnya. Untuk menentukan reaksi redoks yang berlangsung, kita harus membandingkan nilai potensial elektrode standar setiap zat. Apabila kita lihat pada tabel potensial reduksi standar (25°C), Cl2(g) + 2e ⇌ 2Cl‾(aq) E° = +1,36 Br2(l) + 2e ⇌ 2Br‾(aq) E° = +1,07 I2(s) + 2e ⇌ 2I‾(aq) E° = +0,54 Dari nilai potensial sel diatas, Br2 dapat mengoksidasi I2 tetapi tidak dapat mengoksidasi Cl2. Jadi, reaksi redoks yang terjadi spontan yaitu : (perhatikan gambar dibawah)