pH larutan yang diperoleh dengan cara mencampurkan 100 ml larutan Naoh 0,15 M dengan 50 ml CH3COOH 0,3 M adalah .... (Ka CH3COOH = 1,0 x 10-5)

<p>pH campuran larutan tersebut adalah 9.</p><p>&nbsp;</p><p>Untuk mengetahui pH campuran, kita tentukan terlebih dahulu jenis campuran yang terbentuk.&nbsp;</p><p>&nbsp;</p><p>mol NaOH = M x V</p><p>mol NaOH = 0,15 M x 100 mL</p><p>mol NaOH = 15 mmol</p><p>&nbsp;</p><p>mol CH3COOH = M x V&nbsp;</p><p>mol CH3COOH = 0,3 M x 50 mL</p><p>mol CH3COOH = 15 mmol</p><p>&nbsp;</p><p>Perhatikan reaksi berikut,</p><p>NaOH + CH3COOH --&gt; CH3COONa + H2O</p><p>&nbsp;</p><p>Karena perbandingan koefisien reaksi NaOH, CH3COOH dan CH3COONa adalah 1 : 1 : 1, dan perbandingan mol awal NaOH : CH3COOH juga 1 : 1, maka semua NaOH bereaksi habis dengan CH3COOH, dan terbentuk CH3COONa sebanyak 15 mmol (sesuai perbandingan koefisien reaksi). Senyawa CH3COONa adalah senyawa garam yang bersifat basa. Sehingga untuk menentukan pH larutan, kita cari konsentrasi garam terlebih dahulu.</p><p>&nbsp;</p><p>M CH3COONa = mol / V total</p><p>M CH3COONa = 15 mmol / (100 + 50) mL</p><p>M CH3COONa = 15 mmol / 150 mL</p><p>M CH3COONa = 0,1 M</p><p>&nbsp;</p><p>Maka,</p><p>[OH-] = √Kw/Ka x M garam</p><p>[OH-] = √10^-14/10^-5 x 0,1 M</p><p>[OH-] = √10^-9 x 10^-1</p><p>[OH-] = √10^-10</p><p>[OH-] = 10^-5</p><p>&nbsp;</p><p>maka pH larutan,</p><p>pOH = - log [OH-]</p><p>pOH = - log 10^-5</p><p>pOH = 5</p><p>pH = 14 - 5 = 9</p><p>&nbsp;</p><p>Jadi, pH campuran larutan tersebut adalah 9.</p>