Andira R
05 Januari 2023 17:42
Iklan
Andira R
05 Januari 2023 17:42
Pertanyaan
pH larutan yang dihasilkan dari reaksi antara 50 mL asam barbiturat (HC₄H₃N₂O₃) 0,02 M (Ka = 1 x 10⁻⁴) dan 50 mL NaOH 0,02 M adalah .... A. 6 B. 8 C. 9 D. 10 E. 12
1
1
Iklan
D. Lestari,
Mahasiswa/Alumni Universitas Islam Negeri Maulana Malik Ibrahim Malang
09 Januari 2023 20:33
<p>Jawaban yang benar adalah B</p><p> </p><p>Pembahasan</p><p>pH (power Hydrogen) merupakan derajat keasaman. Derajat keasaman ditentukan oleh besarnya konsentrasi ion hidrogen yang ada dalam larutan</p><p>dengan rumus</p><p>pH = -log [H<sup>+</sup>]</p><p>untuk basa maka </p><p>pOH = -log [OH<sup>-</sup>]</p><p>pH = 14 - pOH</p><p>Penentuan pH untuk reaksi asam dengan basa, maka kita tuliskan reaksi terlebih dahulu seperti pada lampiran</p><p> </p><p>Dari reaksi tersebut, terdapat sisa garam dan air, maka reaksi ini merupakan hidrolisis garam</p><p>Sehingga menggunakan rumus hidrolisis garam untuk reaksi asam lemah dengan basa kuat, yaitu </p><p>[OH<sup>-</sup>] = √(Kw/Ka) x [garam]</p><p> </p><p>dengan </p><p>Kw = tetapan air = 10^-14</p><p>Ka = tetapan asam = 10^-4</p><p>[garam] = konsentrasi garam (M)</p><p> </p><p>[OH<sup>-</sup>] = √(Kw/Ka) x [garam]</p><p> = √(10^-14 / 10^-4) x 10^-2</p><p> = √10^-10 x 10^-2</p><p> = √10^-12</p><p> = 10^-6</p><p> </p><p>pOH = -log [OH<sup>-</sup>]</p><p> = -log 10^-6</p><p> = 6</p><p> </p><p>pH = 14 - pOH</p><p> = 14 - 6</p><p> = 8</p><p> </p><p>Maka pH reaksi tersebut adalah 8</p>
Jawaban yang benar adalah B
Pembahasan
pH (power Hydrogen) merupakan derajat keasaman. Derajat keasaman ditentukan oleh besarnya konsentrasi ion hidrogen yang ada dalam larutan
dengan rumus
pH = -log [H+]
untuk basa maka
pOH = -log [OH-]
pH = 14 - pOH
Penentuan pH untuk reaksi asam dengan basa, maka kita tuliskan reaksi terlebih dahulu seperti pada lampiran
Dari reaksi tersebut, terdapat sisa garam dan air, maka reaksi ini merupakan hidrolisis garam
Sehingga menggunakan rumus hidrolisis garam untuk reaksi asam lemah dengan basa kuat, yaitu
[OH-] = √(Kw/Ka) x [garam]
dengan
Kw = tetapan air = 10^-14
Ka = tetapan asam = 10^-4
[garam] = konsentrasi garam (M)
[OH-] = √(Kw/Ka) x [garam]
= √(10^-14 / 10^-4) x 10^-2
= √10^-10 x 10^-2
= √10^-12
= 10^-6
pOH = -log [OH-]
= -log 10^-6
= 6
pH = 14 - pOH
= 14 - 6
= 8
Maka pH reaksi tersebut adalah 8
· 0.0 (0)
Iklan
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke AiRIS
Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
