pH larutan Sr(OH)₂ 0,02 M dalam 100 mL air adalah ...

Untuk menghitung pH larutan Sr(OH)2 0,02 M dalam 100 mL air, kita perlu memperhitungkan konsentrasi ion hidroksida (OH-) yang dihasilkan oleh Sr(OH)2 dalam larutan tersebut. Sr(OH)2 adalah senyawa ionik yang akan menghasilkan dua ion hidroksida (OH-) per molekulnya dalam larutan. Jadi, konsentrasi OH- dalam larutan Sr(OH)2 adalah: Konsentrasi OH- = 2 * konsentrasi Sr(OH)2 Konsentrasi OH- = 2 * 0,02 M = 0,04 M Selanjutnya, kita dapat menghitung pOH (potensial hidrogen oksida) menggunakan rumus: pOH = -log10(Konsentrasi OH-) pOH = -log10(0,04) pOH ≈ -(-1.398) (logaritma dari 0,04 adalah -1,398) pOH ≈ 1,398 Akhirnya, kita dapat menghitung pH dengan menggunakan rumus: pH = 14 - pOH pH = 14 - 1,398 pH ≈ 12,602 Jadi, pH larutan Sr(OH)2 0,02 M dalam 100 mL air adalah sekitar 12,602.