Elviraa E

17 Maret 2020 08:20

Pertanyaan

PH larutan penyangga asam karbonat-bikarbonat adalah 8,0 . hitunglah perbandingan konsentrasi asam karbonat dengan ion bikarbonat ( ka asam karbonat = 4,3 x 10pangkat -7)


479

1

Jawaban terverifikasi

U. Yasifun

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

26 Desember 2021 16:59

Jawaban terverifikasi

Hai Elviraa, Kakak coba bantu jawab ya. Perbandingan konsentrasi asam karbonat : ion bikarbonat adalah 1 : 43 Pembahasannya dapat diperhatikan seperti di bawah ini ya. Asam karbonat (H2CO3) adalah asam lemah dan bikarbonat (HCO3-) adalah basa konjugasinya. pH = 8 pH = - log [H+] [H+] = 1 x 10^-8 [H+] = Ka x (mol asam/mol basa konjugasi) 1 x 10^-8 = 4,3 x 10^-7 x (mol asam/mol basa konjugasi) (1 x 10^-8)/ (4,3 x 10^-7) = (mol asam/mol basa konjugasi) 1/4,3 = (mol asam/mol basa konjugasi) Maka perbandingan konsentrasi asam karbonat : ion bikarbonat adalah 1 : 43


Iklan

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke Forum

Tanya ke Forum

Roboguru Plus

Chat Tutor

Pertanyaan serupa

tentukan nilai pH dari larutan asam propanoAt yang konsentrasinya 0,001M (jika a = 10 min 5 )

361

0.0

Jawaban terverifikasi

Iklan