pH larutan jenuh Pb(OH)2 pada T oC adalah 9 + log 2, maka Ksp Pb(OH)2 pada suhu tersebut adalah . . . . A. 10-10 B. 2 x 10-10 C. 1 x 10-15 D. 4 x 10-15 E. 2 x 10-15

Halo Stephanus, Kakak bantu jawab yaa Jawaban : D. 4x10⁻¹⁵ Yuk perhatikan penjelasan berikut agar kamu lebih memahaminya Hasil kali kelarutan (Ksp) adalah hasil kali konsentrasi ion-ion pada saat keadaan jenuh yang masing-masing dipangkatkan dengan koefisiennya. 1. Menentukan nilai [OH⁻] pH Pb(OH)₂ = 9+log 2 pOH = 14 - pH pOH = 14 - (9+log 2) pOH = 5-log 2 [OH⁻] = 2x10⁻⁵ M 2. Menentukan kelarutan dari Pb²⁺ Pb(OH)₂ ⇌ Pb²⁺ + 2OH⁻ s Pb²⁺ = koefisien Pb²⁺ / koefisien OH⁻ x [OH⁻] s Pb²⁺ = 1/2 x 2x10⁻⁵ M s Pb²⁺ = 10⁻⁵ mol/L 3. Menentukan Ksp Pb(OH)₂ Ksp = [Pb²⁺] [OH⁻]² Ksp = 10⁻⁵ x (2x10⁻⁵)² Ksp = 4x10⁻¹⁵ Terima kasih telah bertanya di Roboguru, semoga kamu dapat memahami penjelasan diatas. Selamat belajar!!