pH larutan garam NH4NO3 0,4 M, jika Kb NH4OH adalah 10-5 adalah….

Untuk menghitung pH dari larutan garam NH4NO3, kita perlu memperhitungkan pengaruh ion NH4+ (amonium) dan NO3- (nitrat) dalam larutan terhadap pH. Kedua ion ini dapat memengaruhi pH larutan. Langkah pertama adalah memisahkan ion-ion dari garam dan mengevaluasi dampaknya pada pH: NH4NO3 menghasilkan ion NH4+ dan NO3- dalam larutan. NH4+ adalah ion asam lemah karena dapat menerima proton (H+) untuk membentuk NH3 (amonium) dan meningkatkan pH, sedangkan NO3- adalah ion netral yang tidak memengaruhi pH. Jadi, dalam larutan NH4NO3, kita memiliki NH4+ yang dapat berperan sebagai asam lemah, dan kita perlu menghitung konsentrasi ion hidroksida (OH-) yang dihasilkan oleh ion NH4+ (asam lemah) untuk menentukan pH. Kb untuk NH4OH (amonium hidroksida) adalah 10^-5. Ini adalah konstanta kesetimbangan basa untuk reaksi berikut: NH4+ + OH- ⇌ NH3 + H2O Kita akan menggunakan Kb untuk menghitung konsentrasi ion hidroksida (OH-) yang dihasilkan oleh NH4+: Kb = [NH3][OH-] / [NH4+] Kita tahu bahwa konsentrasi NH4+ dalam larutan adalah 0,4 M karena larutan memiliki konsentrasi NH4NO3 0,4 M. Kita juga tahu bahwa [NH3] = [OH-] karena konsentrasi NH3 yang dihasilkan setara dengan konsentrasi OH-. Jadi, kita bisa menyederhanakan persamaan menjadi: Kb = [OH-]^2 / 0,4 Kemudian, kita dapat menghitung [OH-]: [OH-]^2 = Kb x 0,4 [OH-]^2 = (10^-5) x 0,4 [OH-]^2 = 4 x 10^-6 [OH-] = √(4 x 10^-6) [OH-] = 2 x 10^-3 M Sekarang kita memiliki konsentrasi ion hidroksida (OH-). Untuk menghitung pH, kita bisa menggunakan rumus berikut: pH = 14 - pOH pOH = -log10([OH-]) pOH = -log10(2 x 10^-3) pOH ≈ 2.70 pH = 14 - 2.70 pH ≈ 11.30 Jadi, pH larutan garam NH4NO3 0,4 M dengan Kb NH4OH 10^-5 adalah sekitar 11.30.