pH larutan garam NH4Cl 0,1 M…(Ka= 10^-5) a. 4 b. 5 c. 6 d. 7 e. 8

Jawaban: B NH4Cl adalah garam asam yang terbentuk dari asam kuat HCl dan basa lemah NH4OH. Garam NH4Cl mengalami hidrolisis parsial pada ion sisa basa lemahnya. Reaksi ionisasi dan hidrolisis pada NH4Cl adalah: NH4Cl → NH4⁺ + Cl⁻ NH4⁺ + H2O ⇌ NH3 + H3O⁺ Jika [NH4Cl]= 0,1 M dan perbandingan koefisien NH4Cl dengan NH4⁺ adalah 1:1, maka [NH4⁺]= [NH4Cl]= 0,1 M Rumus menentukan [H⁺] pada garam asam [H⁺]= √((Kw/Kb) x [g]) dengan: [H⁺]= konsentrasi ion H⁺ (M), Kw= konstanta air (10⁻¹⁴), Kb= konstanta ionisasi basa, dan [g]= konsentrasi ion konjugasi. [H⁺]= √((Kw/Kb) x [g]) [H⁺]= √((10⁻¹⁴/10⁻⁵) x [0,1 M]) [H⁺]= √(10⁻⁹ x 10⁻¹) M [H⁺]= √10⁻¹⁰ M [H⁺]= 10⁻⁵ M pH= -log [H⁺] pH= -log 10⁻⁵ M pH= 5 Jadi, pH larutan garam NH4Cl 0,1 M adalah 5.