pH larutan garam (NH4)2SO4 adalah 5-log 2. Tentukan massa (NH4)2SO4 yang terlarut dalam 500 mL larutan tersebut! Kb NH4OH = 10-5 Mr (NH4)2SO4 = 132

Halo Stephanus, saya bantu jawab ya. Jawaban: 52,8 gram. Larutan (NH4)2SO4 adalah garam yang terbentuk dari asam kuat H2SO4 dan basa lemah NH4OH. Garam ini akan terhidrolisis parsial, dimana ion NH4+ akan bereaksi dengan air menghasilkan ion H+. (NH4)2SO4 → 2NH4+ + SO42- NH4+ + H2O ⇌ NH4OH + H+ Menentukan [NH4+] pH = 5 - log 2 [H+] = 2 x 10^-5 M [H+] = √(Kw/Kb) x [NH4+] 2 x 10^-5 M = √(10^-14/10^-5) x [NH4+] (2 x 10^-5)^2 = 10^-9 x [NH4+] 4 x 10^-10/10^-9 = [NH4+] [NH4+] = 4 x 10^-1 M [NH4+] = 0,4 M M (NH4)2SO4 = 2 x [NH4+] M (NH4)2SO4 = 2 x 0,4 M M (NH4)2SO4 = 0,8 M Menentukan massa (NH4)2SO4 M = (massa/Mr) x (1000/ml 0,8 M = (massa/132 g/mol) x (1000/500 ml) 0,8 M x 132 g/mol = massa x 2 105,6/2 = massa massa = 52,8 gram Jadi, massa (NH4)2SO4 adalah 52,8 gram.