Ph larutan CH3COOH 0,1 M sama dengan harga pH larutan H2SO4 0,0005 M. Hal ini berarti harga tetapan ionisasi asam lemah (Ka) adalah...

Halo Ana, nilai Ka asam asetat (CH₃COOH) adalah 10⁻⁵. pH suatu larutan bergantung pada konsentrasi ion H⁺ pada larutan tersebut. Perhitungan konsentrasi ion H⁺ pada asam lemah dan asam kuat adalah sebagai berikut: - Asam Kuat [H⁺] = Ma x a - Asam Lemah [H⁺] = √Ka x Ma dengan [H⁺] : konsentrasi ion H⁺ (M) Ma : konsentrasi asam (M) Ka : tetapan ionisasi asam lemah a : valensi asam Jika pH larutan CH₃COOH sama dengan pH larutan H₂SO₄ sama, maka konsentrasi ion H⁺ di kedua larutan sama besarnya. CH₃COOH merupakan asam lemah, sedangkan H₂SO₄ adalah asam kuat bervalensi 2. [H⁺] CH₃COOH = [H⁺] H₂SO₄ √(Ka x M CH₃COOH) = M H₂SO₄ x a √(Ka x 10⁻¹ M) = 5 x 10⁻⁴ x 2 Ka x 10⁻¹ M = (10⁻³)² Ka = 10⁻⁶ / 10⁻¹ Ka = 10⁻⁵ Semoga bisa dipahami yaa :)