pH larutan buffer 4 − log 2 terbuat dari campuran 500 mL CH₃COOH 0,1 M dan 200 mL NaOH 0,1 M. Hitung pH larutan jika ke dalam larutan ini ditambahkan 100 mL Ca(OH)₂ 0,15 M!

<p>Jawaban yang benar adalah 7 + log 1,7.&nbsp;</p><p>&nbsp;</p><p>Campuran CH₃COOH - NaOH dapat membentuk larutan penyangga asam dengan syarat CH₃COOH bersisa. Jika kedalam larutan penyangga tersebut ditambah sejumlah basa kuat maka komponen basa kuat akan bereaksi dengan asam lemah kembali.&nbsp;</p><p>&nbsp;</p><p>1) Hitung jumlah mol.&nbsp;</p><p>nCH₃COOH = M.V = 0,1 M × 500 mL = 50 mmol&nbsp;</p><p>nNaOH = M.V = 0,1 M × 200 mL = 20 mmol&nbsp;</p><p>** CH₃COOH bersisa 30 mmol dan terbentuk 20 mmol garam CH3COONa. (Tabel MRS nya terlampir)&nbsp;</p><p>&nbsp;</p><p>2) Hitung harga Ka.&nbsp;</p><p>[H+] = Ka. (mol asam lemah/mol basa konjugasi × valensi)&nbsp;</p><p>2.10^-⁴ = Ka × (30/20)&nbsp;</p><p>Ka = 2(2.10^-⁴) ÷ 3&nbsp;</p><p>Ka = 1,3.10^-⁴&nbsp;</p><p>&nbsp;</p><p>3) Hitung pH campuran ketika ditambah Ca(OH)₂.&nbsp;</p><p>nCa(OH)2 = M.V = 0,15 M × 100 mL = 15 mmol&nbsp;</p><p>Ca(OH)₂ akan bereaksi dengan komponen asam, CH₃COOH.&nbsp;</p><p>Dari tabel MRS asam dan basa tepat habis beraksi sehingga pH campuran ditentukan dari pH garam yang terbentuk.</p><p>[(CH₃COO)₂Ca] = 15 mmol ÷ (500 + 200 + 100) mL = 1,875 × 10^-4 M</p><p>Valensi garam = 2</p><p>Garam bersifat basa.</p><p>[OH^-] = √(Kw × [Garam] × valensi/Ka)</p><p>= √(10^-14× 0,0001875 × 2/1,3 × 10^-⁴)</p><p>= √(3,75 × 10^-18÷ 1,3 × 10^-⁴)</p><p>= √2,88 × 10^-14</p><p>= 1,7 × 10^-7 M</p><p>pOH = -log (1,7 × 10^-7)</p><p>= 7 - log 1,7</p><p>pH = 14 - (7 - log 1,7)</p><p>= 7 + log 1,7</p><p>&nbsp;</p><p>Jadi, pH campuran sebesar 7 + log 1,7.</p>