ph larutan asam asetat 0,2 M (ka=2 x 10⁻⁵) adalah....

Question

ph larutan asam asetat 0,2 M (ka=2 x 10⁻⁵) adalah.....

M. Dwiyanti · Accepted Answer

Halo Umrah, kakak bantu jawab ya :))

pH larutan asam asetat 0,2 M (Ka= 2 x 10-5) adalah 3-log 2.

Asam asetat (CH3COOH) merupakan asam lemah. Untuk mencari pH dari larutan asam, bisa menggunakan persamaan:
pH = - log [H+]

[H+] untuk asam lemah bisa dicari dengan persamaan:
[H+] = √Ka x Ma
Keterangan:
Ka = tetapan asam
Ma = Konsentrasi asam

Supaya lebih jelas, perhatikan perhitungan berikut ya.

1. Menghitung [H+]
[H+] = √Ka x Ma
[H+] = √(2 x 10-5) (0,2 M)
[H+] = √(2 x 10-5) (2 x 10-1 M)
[H+] = √(4 x 10-6) M
[H+] = 2 x 10-3 M

2. Menghitung pH
pH = - log [H+]
pH = - log (2 x 10-3)
pH = 3 - log 2

Umrah S · Answer

[H⁺] = √ (Ka x M)
[H⁺] = √ (2 x 10⁻⁵ x 0,2)
[H⁺] = √ (4 x 10⁻⁶)
[H⁺] = 2 x 10⁻³ Molar

pH = - log [H⁺] 
pH = - log [2 x 10⁻³] 
pH = 3 - log 2

Susanti S · Answer

Hitunglah konsentrasi larutan yang terbentuk dengan melarutkan 42 gram  KOH dalam air hingga volume menjadi 250ml beserta caranya

A A · Answer

ph-larutan-asam-asetat-0,1-molar(ka-2-x-10-5 )adalah

Wahyu R · Answer

Perbandingan antara jumlah molekul zat yang terionisasi dengan jumlah molekul zatu mula mula disebut juga dengan...

ph larutan asam asetat 0,2 M (ka=2 x 10⁻⁵) adalah.....