ph larutan 100ml larutan NH4Cl 0,1M adalah... (kb NH3=10^(−5))……

Jawabannya adalah 5. pH dari suatu larutan garam bergantung pada asam dan basa pembentuk garam tersebut. Dalam soal, ditanyakan pH larutan NH₄Cl yang berasal dari asam kuat yaitu HCl dan basa lemah yaitu NH₄OH. Karena terbentuk dari asam kuat dan basa lemah, maka garam NH₄OH bersifat asam, dan nilai pH nya dapat ditentukan dengan rumus berikut. [H⁺] = √(Kw/Kb X Mgaram) dimana Kw = tetapan air (10⁻¹⁴) Kb = tetapan basa M garam = molaritas garam [H⁺] = √(Kw/Kb X Mgaram) [H⁺] = √(10⁻¹⁴/10⁻⁵) X 0,1 M) [H⁺] = √(10⁻¹⁰ M) [H⁺] = 10⁻⁵ M Kemudian kita tentukan pH nya. pH = - Log [H⁺] pH = - Log 10⁻⁵ M pH = 5 Jadi, dapat disimpulkan bahwa pH dari larutan NH₄Cl 0,1 M adalah 5.