pH larutan 0,100 M asam benzoat (C6H5COOH) ialah 2,60. Berapa Ka asamnya? 

Halo, Hex :) Jadi, tetapan ionisasi asam (Ka) nya adalah 10^−4,2 . Yuk simak pembahasannya berikut ini! Pada soal diketahui, konsentrasi C6H5COOH = 0,1 M pH C6H5COOH = 2,6 Senyawa C6H5COOH termasuk senyawa asam lemah. Menurut Arrhenius, asam lemah adalah asam yang di dalam larutannya hanya sedikit terionisasi atau mempunyai derajat ionisasi yang kecil. C6H5COOH ⇌ H+ + C6H5COO¯ Tetapan ionisasi pada asam lemah diberi lambang Ka. [H+] = √Ka × Ma dimana [H+] adalah konsentrasi ion H+ (M) Ka adalah tetapan ionisasi asam Ma adalah konsentrasi/molaritas asam lemah (M) sehingga untuk menentukan Ka, Ka = [H+]² / Ma Dari data pH yang diketahui, kita dapat menghitung konsetrasi ion H+ nya terlebih dahulu. pH = −log[H+] 2,6 = −log[H+] [H+] = 10^−2,6 M Ka = [H+]² / Ma Ka = (10^−2,6)² M / 0,1 M Ka = (10^−2,6)² M / 10^−1 M Ka = 10^−5,2 / 10^−1 Ka = 10^−4,2