Joko M
15 Januari 2023 15:46
Iklan
Joko M
15 Januari 2023 15:46
Pertanyaan
pH dari nh4oh 0,4 m dengan kb nh3 10-5 adalah..
1
1
Iklan
S. Susanti
Mahasiswa/Alumni Universitas Jayabaya
24 Januari 2023 11:48
<p>Jawaban : 11 + log 2.</p><p> </p><p>pH (Power of Hydrogen) merupakan derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan.</p><p>Larutan NH3 atau NH4OH termasuk basa lemah. Besarnya konsentrasi ion OH- dapat ditentukan dengan rumus berikut.</p><p>[OH-] = √(Kb x Mb)</p><p>dengan</p><p>Kb = tetapan ionisasi basa</p><p>M = molaritas basa (M)</p><p>maka:</p><p>1. Menentukan konsentrasi ion OH-</p><p>[OH-] = √(10^-5 x 0,4 M)</p><p>[OH-] = √(4 x 10^-6) M</p><p>[OH-] = 2 x 10^-3 M</p><p>2. Menentukan pOH dan pH</p><p>pOH= - log[OH-]</p><p>pOH= - log(2 x 10^-3)</p><p>pOH = 3 - log 2</p><p>pH = 14 - pOH</p><p>pH = 14 - (3 - log 2)</p><p>pH = 11 + log 2</p><p><br>Jadi, pH larutan tersebut adalah 11 + log 2.<br> </p>
Jawaban : 11 + log 2.
pH (Power of Hydrogen) merupakan derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan.
Larutan NH3 atau NH4OH termasuk basa lemah. Besarnya konsentrasi ion OH- dapat ditentukan dengan rumus berikut.
[OH-] = √(Kb x Mb)
dengan
Kb = tetapan ionisasi basa
M = molaritas basa (M)
maka:
1. Menentukan konsentrasi ion OH-
[OH-] = √(10^-5 x 0,4 M)
[OH-] = √(4 x 10^-6) M
[OH-] = 2 x 10^-3 M
2. Menentukan pOH dan pH
pOH= - log[OH-]
pOH= - log(2 x 10^-3)
pOH = 3 - log 2
pH = 14 - pOH
pH = 14 - (3 - log 2)
pH = 11 + log 2
Jadi, pH larutan tersebut adalah 11 + log 2.
· 0.0 (0)
Iklan
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke Forum
Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
