pH dari larutan garam NH₄CN 0,2 M. Diketahui Ka HCN = 4 x 10⁻¹⁰ mol/L, Kb NH₃ = 1,8 x 10⁻⁵ mol/L adalah .... a. 8,287 b. 8,227 c. 8,872 d. 8,827 e. 8287

Jawaban yang benar adalah 9,33. Garam tersusun dari asam dan basa. Ketika dilarutkan dalam air, garam dapat mengalami reaksi hidrolisis dengan molekul air. Garam yang disusun dari kation basa lemah (B+) dan anion asam lemah (A-) akan mengalami reaksi hidrolisis total. Berikut reaksi hidrolisisnya: B+ + H2O ⇌ BOH + H+ A- + H2O ⇌ HA + OH- pH larutan garam yang terhidrolisis total dapat ditentukan dengan rumus berikut: pH = - log [H+] [H+] = √((Kw/Kb) x Ka) Garam NH4CN merupakan garam yang tersusun dari asam lemah HCN dan basa lemah NH3. Sehingga ketika dilarutkan dalam air, garam ini akan mengalami hidrolisis total. CN- + H2O ⇌ HCN + OH- NH4 + + H2O ⇌ NH3 + H3O+ Berdasarkan data, nilai Kb (1,8 x 10⁻⁵) > Ka (4 x 10⁻¹⁰), hal ini menunjukan larutan garam bersifat basa. pH larutan garam NH4CN 0,2 M adalah [OH-] = √((Kw/Ka) x Kb) [OH-] = √((10^-14/4 x 10^-10) x 1,8 x 10^-5) [OH-] = √(4,5 x 10^-10) [OH-] = 2,12 x 10^-5 M pOH = -log [OH-] pOH = -log (2,12 x 10^-5) pOH = 4,67 pH = 14 - pOH pH = 14 - 4,67 pH = 9,33 Dengan demikian pH larutan garam NH4CN adalah 9,33.