PH dari 250ml larutan CH3OONa 0,1 m dengan 250 ml ...

Question

PH dari 250ml larutan CH3OONa 0,1 m dengan 250 ml larutan CH3COOH 0,2M. (Ka=10-5)

D. Hidayat · Accepted Answer

Halo Dhiya, terimakasih telah bertanya di Roboguru.

Nilai pH campuran 250ml larutan CH₃COONa 0,1 M dengan 250 ml larutan CH₃COOH 0,2 M adalah 5 - log 2 , berikut pembahasannya.

CH₃COONa adalah garam dan CH₃COOH adalah asam lemah yang mana keduanya dapat membentuk penyangga asam

Step-1 (Menentukan mol komponen penyangga)
mol CH₃COOH = M asam x V asam
                              = 0,2 x 250
                               = 50 mmol

mol  CH₃COONa = M garam x V garam
                                  = 0,1 x 250
                                  = 25 mmol

Step-2 (Menentukan pH komponen penyangga)
[H+] = Ka × (mol asam lemah/(mol garam x valensi))
[H+] = 10⁻⁵ × (50 mmol/(25 mmol x 1))
[H+] = 2 × 10⁻⁵  M

pH = - log [H+] 
pH = - log 2 × 10⁻⁵  
pH = 5 - log 2

PH dari 250ml larutan CH3OONa 0,1 m dengan 250 ml larutan CH3COOH 0,2M. (Ka=10-5)

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa