Andira R
05 Januari 2023 16:27
Iklan
Andira R
05 Januari 2023 16:27
Pertanyaan
pH dari 2,4 gram CH₃COOH dalam 100 mL larutan adalah .... (Ka CH₃COOH = 1,8 x 10⁻⁵)
1
1
Iklan
S. Susanti
Mahasiswa/Alumni Universitas Jayabaya
09 Januari 2023 15:10
<p>Jawaban : 4 - log 8,5.</p><p> </p><p>pH (Power of Hydrogen) merupakan derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan. Larutan CH3COOH termasuk asam lemah. Besarnya pH dapat ditentukan dengan cara sebagai berikut.</p><p>1. Tentukan molaritas (M) CH3COOH</p><p>M = (m/Mr) x (1000/mL)</p><p>dengan</p><p>M = molaritas (M)</p><p>m = massa zat terlarut (g)</p><p>Mr = massa molekul relatif (g/mol)</p><p>mL = volume larutan (mL)</p><p>maka:</p><p>Mr CH3COOH = 2(Ar C) + 4(Ar H) + 2(Ar O)</p><p>Mr CH3COOH = 2(12) + 4(1) + 2(16)</p><p>Mr CH3COOH = 24 + 4 + 32</p><p>Mr CH3COOH = 60</p><p>M CH3COOH = (2,4 g/60) x (1000/100 mL)</p><p>M CH3COOH = 0,4 M</p><p>2. Tentukan konsentrasi ion H+</p><p>[H+] = √(Ka x M)</p><p>[H+] = √(1,8 x 10⁻⁵ x 0,4 M)</p><p>[H+] = √(0,72 x 10<sup>-6</sup> M)</p><p>[H+] = 0,85 x 10<sup>-3</sup> M</p><p>[H+] = 8,5 x 10<sup>-4</sup> M</p><p>3. Menentukan pH</p><p>pH = -log[H+]</p><p>pH = -log(8,5 x 10<sup>-4</sup>)</p><p>pH = 4 - log 8,5</p><p><br>Jadi, pH larutan tersebut yaitu 4 - log 8,5.</p>
Jawaban : 4 - log 8,5.
pH (Power of Hydrogen) merupakan derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan. Larutan CH3COOH termasuk asam lemah. Besarnya pH dapat ditentukan dengan cara sebagai berikut.
1. Tentukan molaritas (M) CH3COOH
M = (m/Mr) x (1000/mL)
dengan
M = molaritas (M)
m = massa zat terlarut (g)
Mr = massa molekul relatif (g/mol)
mL = volume larutan (mL)
maka:
Mr CH3COOH = 2(Ar C) + 4(Ar H) + 2(Ar O)
Mr CH3COOH = 2(12) + 4(1) + 2(16)
Mr CH3COOH = 24 + 4 + 32
Mr CH3COOH = 60
M CH3COOH = (2,4 g/60) x (1000/100 mL)
M CH3COOH = 0,4 M
2. Tentukan konsentrasi ion H+
[H+] = √(Ka x M)
[H+] = √(1,8 x 10⁻⁵ x 0,4 M)
[H+] = √(0,72 x 10-6 M)
[H+] = 0,85 x 10-3 M
[H+] = 8,5 x 10-4 M
3. Menentukan pH
pH = -log[H+]
pH = -log(8,5 x 10-4)
pH = 4 - log 8,5
Jadi, pH larutan tersebut yaitu 4 - log 8,5.
· 0.0 (0)
Iklan
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke AiRIS
Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
