NOVITA N

02 April 2022 05:08

Iklan

NOVITA N

02 April 2022 05:08

Pertanyaan

pH campuran dari 20 ml CHOOH 0,3 M dengan 40 ml larutan NaOH 0,15 M (Ka= 10^-4)

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

01

:

14

:

03

:

59

Klaim

2

1

Jawaban terverifikasi

Iklan

J. Siregar

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Medan

02 April 2022 06:47

Jawaban terverifikasi

Halo Novita, pH larutan yang terbentuk sebesar 8 + log 3,16. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya ^_^ Sebelumnya kakak ralat ya, mungkin yang kamu maksud itu 20 mL HCOOH 0,3 M. Reaksi asam dan basa menghasilkan garam dan air, dimana asam dan basa yang bereaksi berbeda-beda. Jika asam lemah dan basa kuat direaksikan maka ada 3 kemungkinan yang akan terjadi yaitu: a. Jika asam lemah habis bereaksi maka akan tersisa basa kuat sehingga pH larutan ditentukan dari sisa basa kuat. b. Jika basa kuat habis bereaksi maka akan tersisa asam lemah dan terbentuk larutan penyangga asam (asam lemah + garam). c. Jika asam lemah dan basa kuat tepat habis bereaksi maka terbentuk garam sehingga pH larutan dihitung dari hidrolisis garam. Jika HCOOH direaksikan dengan NaOH maka akan menghasilkan garam HCOONa dan H₂O, pH larutan tergantung sisa reaksi maupun hasil reaksi yang dihasilkan. Berikut penentuan pH larutan campuran tersebut. 1) Hitung jumlah zat (mol) masing-masing. n HCOOH = M × V n HCOOH = 0,3 M × 20 mL = 6 mmol n NaOH = M × V n NaOH = 0,15 M × 40 mL = 6 mmol 2) Tentukan zat yang bersisa ataupun yang terbentuk. Berdasarkan matriks MRS (terlampir), dapat kita ketahui bahwa HCOOH dan NaOH tepat habis bereaksi sehingga terbentuk garam HCOONa. pH larutan akan ditentukan dari konsentrasi garam HCOONa. 3) Hitung konsentrasi garam HCOONa yang terbentuk. [HCOONa] = n : Volume campuran [HCOONa] = 6 mmol : (20 + 40) mL [HCOONa] = 0,1 M 4) Tentukan reaksi hidrolisis garam HCOONa dan sifat larutannya. HCOONa merupakan garam yang mengalami hidrolisis sebagian, hanya anion dari asam lemahnya yang dapat bereaksi dengan air menghasilkan ion OH⁻ sehingga larutan bersifat basa. HCOONa(aq) → HCOO⁻(aq) + Na⁺(aq) HCOO⁻(aq) + H₂O(l) ⇌ HCOOH(aq) + OH⁻(aq) (valensi = 1) Na⁺(aq) + H₂O(l) → tidak terhidrolisis 5) Hitung pH larutan garam HCOONa. Perhitungan pH garam yang bersifat basa menggunakan rumus berikut. [OH⁻] = √Kw.[Anion].valensi/Ka pOH = -log [OH⁻] pH = 14 - pOH dimana: Kw = tetapan kesetimbangan air (T = 25 °C, harga Kw = 10⁻¹⁴) Ka = tetapan kesetimbangan asam lemah valensi = koefisien anion/garam HCOONa(aq) → HCOO⁻(aq) + Na⁺(aq) (valensi = 1) [HCOO⁻] = [HCOONa] = 0,1 M [OH⁻] = √Kw.[Anion].valensi/Ka [OH⁻] = √(10⁻¹⁴ × 0,1 × 1) : 10⁻⁴ [OH⁻] = √1 × 10⁻¹¹ [OH⁻] = √10 × 10⁻¹² [OH⁻] = 3,16 × 10⁻⁶ M pOH = -log [OH⁻] pOH = -log 3,16 × 10⁻⁶ M pOH = 6 - log 3,16 pH = 14 - pOH pH = 14 - (6 - log 3,16) pH = 8 + log 3,16

alt

Mai M

02 April 2022 08:19

tolong jawab punya saya

Iklan

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

Tulislah nama yang benar untuk senyawa di bawah ini menggunakan Sistem Yunani dan Bilangan Oksidasi! (j)PCI5

117

5.0

Jawaban terverifikasi