pH campuran 100 mL NH₄OH (Kb = 2 × 10⁻⁵) 0,5 M dengan 100 mL (NH₄)₂SO₄ 0,5 M adalah ...

Untuk menghitung pH campuran dari larutan NH4OH (amonia) dan (NH4)2SO4 (amonium sulfat), kita perlu mempertimbangkan reaksi amonia dengan air dan konsentrasi ion hidroksida (OH-) yang dihasilkan. Pertama-tama, mari hitung konsentrasi amonia (NH4OH) yang berkontribusi terhadap ion hidroksida (OH-) dalam larutan. Konsentrasi amonia (NH4OH) adalah 0,5 M. Karena amonia (NH4OH) adalah basa lemah, kita akan menggunakan konstanta kesetimbangan basa (Kb) yang diberikan: Kb = 2 x 10^-5. Kb adalah konstanta kesetimbangan untuk reaksi berikut: NH4OH (aq) ⇌ NH4+ (aq) + OH- (aq) Kita akan menghitung konsentrasi ion hidroksida (OH-) yang dihasilkan oleh amonia. Dalam keadaan setimbang, kita dapat menggunakan akar kuadrat dari (Kb x [NH4OH]) untuk menghitung konsentrasi OH-: Konsentrasi OH- = √(Kb x [NH4OH]) Konsentrasi OH- = √(2 x 10^-5 x 0,5 M) Konsentrasi OH- ≈ 0,01 M Sekarang kita tahu konsentrasi ion hidroksida (OH-) yang dihasilkan oleh amonia dalam larutan tersebut adalah sekitar 0,01 M. Larutan (NH4)2SO4 tidak berkontribusi terhadap ion hidroksida (OH-), jadi kita tidak perlu memperhitungkan ion SO4^2- dalam perhitungan pH. Kita akan menghitung pH dengan menggunakan konsentrasi ion hidroksida (OH-) yang telah dihitung. Untuk larutan yang bersifat basa, pH dapat dihitung dengan rumus berikut: pH = 14 - pOH pOH dapat dihitung dengan mengambil negatif logaritma basis 10 dari konsentrasi ion hidroksida (OH-): pOH = -log10([OH-]) pOH = -log10(0,01) pOH ≈ 2 Selanjutnya, kita dapat menghitung pH: pH = 14 - pOH pH = 14 - 2 pH = 12 Jadi, pH campuran larutan NH4OH (0,5 M) dan (NH4)2SO4 (0,5 M) adalah sekitar 12.