pH campuran 100 ml larutan NH3 0,2 M dengan 100 ml...

Question

pH campuran 100 ml larutan NH3 0,2 M dengan 100 ml larutan HCl 0,1 M, Kb NH3 =10^(−5) adalah...

Sendiko J · Answer

Ini menggunakan konsep Larutan Penyangga ya. Harus dibuat terlebih dahulu reaksi dari larutan NH3 + HCl -> NH4Cl . Setelah reaksi dihitung, ternyata terdapat sisa pada larutan NH3, maka dari itu apabila terdapat reaksi asam lemah dengan basa kuat atau basa lemah dengan asam kuat, yang tersisa adalah yang sifatnya lemah, maka yang lemah itu menjadi pembawa sifatnya.
Dari soal tersebut, yang tersisa adalah NH3, yaitu basa lemahnya. Maka, nanti pH akan >7. Untuk soal tersebut, jawabannya adalah pH = 9

Vincent M · Answer

Untuk menghitung pH campuran larutan NH3 dan HCl, kita perlu mempertimbangkan reaksi antara NH3 (amonia) dan HCl (asam klorida). Reaksi ini akan menghasilkan NH4+ (ion amonium) dan Cl- (ion klorida):

NH3 + HCl → NH4+ + Cl-

Kemudian, kita harus menghitung konsentrasi [NH4+] dalam larutan campuran. Untuk ini, kita perlu mempertimbangkan reaksi kesetimbangan ionisasi amonium (NH4+) dengan air (H2O):

NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+

Kita dapat menggunakan nilai Kb (konstanta kesetimbangan basa) NH3 yang diberikan untuk menghitung konsentrasi ion hidroksida (OH-) dalam larutan:

Kb = [NH3][OH-] / [NH4+]

Kita tahu [OH-] = 10^(-pOH), dan pOH + pH = 14 (untuk larutan air pada suhu 25°C).

Oleh karena itu, kita dapat mengekspresikan [OH-] dalam bentuk [NH4+]:

[NH4+] = [NH3] * (Kb / [OH-])

[NH4+] = [NH3] * (Kb / 10^(-pOH))

Sekarang kita dapat menghitung [NH4+]:

[NH4+] = (0.2 M) * (10^(-5) / 10^(-pOH))

[NH4+] = 2 * 10^(-5 - pOH) M

Kemudian kita dapat menghitung konsentrasi ion hidroksida [OH-] menggunakan nilai [NH4+] yang telah kita hitung:

[OH-] = Kb * [NH4+]

[OH-] = (10^(-5)) * (2 * 10^(-5 - pOH) M)

[OH-] = 2 * 10^(-10 - pOH) M

Sekarang kita dapat menghitung pOH:

pOH = -log10([OH-])

pOH = -log10(2 * 10^(-10 - pOH))

pOH = -log10(2) - log10(10^(-10 - pOH))

pOH = -log10(2) + (10 + pOH)

2 = 10^(10 + pOH)

pOH = log10(2) - 10

pOH ≈ -0.3010 - 10

pOH ≈ -10.3010

Sekarang kita dapat menghitung pH:

pH = 14 - pOH

pH ≈ 14 - (-10.3010)

pH ≈ 24.3010

Jadi, pH dari campuran 100 ml larutan NH3 0,2 M dengan 100 ml larutan HCl 0,1 M adalah sekitar 24.3010. Ingatlah bahwa pH tidak dapat melampaui 14, jadi pH sebenarnya adalah 14 dalam kasus ini karena kita memiliki campuran amonia dan asam klorida dalam jumlah yang seimbang.

pH campuran 100 ml larutan NH3 0,2 M dengan 100 ml larutan HCl 0,1 M, Kb NH3 =10^(−5) adalah...

Mau jawaban yang terverifikasi?

Pertanyaan serupa