Perubahan entalpi pembentukan PbO2 dan Pb3O4, masing-masing sebesar -66 kkal mol-1 dan -174 kkal mol-1. Jika sebanyak 47,8 g PbO2 diubah menjadi Pb3O4, menurut reaksi: 3PbO2→ Pb3O4 +O2, maka terjadi....(Ar: Pb = 207 g mol-1, O = 16 g mol-1) a. penyerapan kalor 4,8 kkal b. penyerapan kalor 2,4 kkal c. penyerapan kalor 1,6 kkal d. pelepasan kalor 2,4 kkal e. pelepasan kalor 1,6 kkal

Hai Stephanus, Jawaban yang benar adalah C. Perubahan entalpi pembentukan standar merupakan entalpi yang terjadi pada pembentukan 1 mol suatu senyawa dari unsur-unsurnya yang paling stabil pada keadaan standar. Perubahan entalpi dapat dihitung dari data perubahan entalpi pembentukan standar (∆Hf). Rumus : ∆H = ∑∆Hf produk – ∑∆Hf reaktan Diketahui : ∆Hfo PbO2 = - 66 kkal/mol ∆Hfo Pb3O4 = - 174 kkal/mol massa PbO2 = 47,8 gram (Ar: Pb = 207 g mol-1, O = 16 g mol-1) Reaksi : 3PbO2→ Pb3O4 +O2 Ditanya : Hitunglah kalor untuk mengubah 47,8 g PbO2 menjadi Pb3O4 ? Penyelesaian : ∆H = ∑∆Hf produk – ∑∆Hf reaktan ∆H = (1 x ∆Hf Pb3O4) + (1 x ∆Hf O2)) - (3 x ∆Hf PbO2)) ∆H = ((1 mol x -174 kkal/mol) + (1 mol x 0)) - (3 x -66 kkal/mol ) ∆H = (-174 kkal) + 198 kkal ∆H = 24 kkal (per 3 mol PbO2 , karena di persamaan reaksi, koef reaksi PbO2 = 3) ∆H = 24 kkal/3 mol ∆H = 8 kkal/mol Mr PbO2 = 239 g mol-1 n= m/mr n = 47,8 g/(239 g mol-1) n = 0,2 mol q = n x ∆H q = 0,2 mol x 8 kkal/mol q = 1,6 kkal Jadi, untuk mengubah 47,8 g PbO2 menjadi Pb3O4 diperlukan kalor 1,6 kkal. Semoga membantu.