Perubahan berikut yang merupakan reaksi reduksi adalah a. Cl2 → 2Cl- b. O2 → 2O2- d. Fe2+ →Fe3+ c. Sn2+ → Sn4+ e. Na → Na+ tolong bantu dengan caranya ya kak,makasi:)

Halo Novialailaaa_ N, kakak bantu jawab yaa Yang merupakan reaksi reduksi adalah reaksi Cl2 → 2Cl- dan reaksi O2 → 2O2-. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya Salah satu jenis dari reaksi kimia ada yang bernama reaksi redoks. Reaksi redoks merupakan reaksi reduksi dan reaksi oksidasi yang terjadi secara simultan. Nah dalam konsep reaksi redoks, terdapat beberapa cara untuk menentukan reaksi reduksi dan reaksi oksidasi yaitu konsep reaksi redoks berdasarkan pelepasan dan pengikatan oksigen, perpindahan (transfer) elektron, dan perubahan bilangan oksidasi (biloks). Berdasarkan soal ini, dapat digunakan konsep reaksi redoks berdasarkan perubahan bilangan oksidasi. konsep reaksi redoks berdasarkan perubahan bilangan oksidasi menyatakan bahwa reaksi oksidasi adalah reaksi yang mengalami perubahan nilai bilangan oksidasi berupa kenaikan nilai bilangan oksidasi, sedangkan reaksi reduksi adalah reaksi yang mengalami perubahan nilai bilangan oksidasi berupa penurunan nilai bilangan oksidasi. Penentuan bilangan oksidasi harus mengikuti beberapa aturan yang telah ditetapkan. Dengan demikian, langkah pengerjaannya adalah sebagai berikut: 1. Cl2 → 2Cl- Pada unsur Cl2 dapat ditentukan bilangan oksidasinya dengan menggunakan aturan nomor 1 yakni "Bilangan oksidasi unsur bebas adalah 0". Cl2 adalah unsur bebas yang berbentuk molekul oleh karena itu, nilai bilangan oksidasinya adalah 0. Sementara unsur Cl- dapat ditentukan bilangan oksidasinya dengan menggunakan aturan nomor 2 yakni "Bilangan oksidasi ion monoatom (1 atom) dan poliatom (lebih dari 1 atom) sesuai dengan jenis muatan ionnya". Cl- merupakan ion monoatom sehingga bilangan oksidasinya sesuai dengan muatannya yaitu -1. Berdasarkan perubahan nilai bilangan oksidasi, maka reaksi ini merupakan reaksi reduksi, karena adanya penurunan nilai bilangan oksidasi Cl dari mula-mula 0 menjadi -1. 2. O2 → 2O2- Pada unsur O2 dapat ditentukan bilangan oksidasinya dengan menggunakan aturan nomor 1 yakni "Bilangan oksidasi unsur bebas adalah 0". O2 adalah unsur bebas yang berbentuk molekul oleh karena itu, nilai bilangan oksidasinya adalah 0. Sementara unsur O2- dapat ditentukan bilangan oksidasinya dengan menggunakan aturan nomor 2 yakni "Bilangan oksidasi ion monoatom (1 atom) dan poliatom (lebih dari 1 atom) sesuai dengan jenis muatan ionnya". O2- merupakan ion monoatom sehingga bilangan oksidasinya sesuai dengan muatannya yaitu -2. Berdasarkan perubahan nilai bilangan oksidasi, maka reaksi ini merupakan reaksi reduksi, karena adanya penurunan nilai bilangan oksidasi O dari mula-mula 0 menjadi -2. 3. Fe2+ →Fe3+ Pada unsur Fe2+ dan Fe3+ dapat ditentukan bilangan oksidasinya dengan menggunakan aturan nomor 2 yakni "Bilangan oksidasi ion monoatom (1 atom) dan poliatom (lebih dari 1 atom) sesuai dengan jenis muatan ionnya" sehingga bilangan oksidasi untuk ion monoatom Fe2+ adalah sebesar +2 dan untuk ion monoatom Fe3+ adalah sebesar +3. Berdasarkan perubahan nilai bilangan oksidasi, maka reaksi ini merupakan reaksi oksidasi, karena adanya kenaikan nilai bilangan oksidasi Fe dari mula-mula 2 menjadi 3. 4. Sn2+ → Sn4+ Dengan cara yang sama dengan reaksi ke-3. Bilangan oksidasi untuk ion monoatom Sn2+ adalah sebesar +2 dan untuk ion monoatom Sn4+ adalah sebesar +4. Berdasarkan perubahan nilai bilangan oksidasi, maka reaksi ini merupakan reaksi oksidasi, karena adanya kenaikan nilai bilangan oksidasi Sn dari mula-mula 2 menjadi 4. 5. Na → Na+ Dengan cara yang sama dengan reaksi ke-1 dan ke-2. Bilangan oksidasi untuk unsur Na adalah sebesar 0 karena merupakan unsur bebas yang berbentuk atom dan untuk ion monoatom Na+ adalah sebesar +1. Berdasarkan perubahan nilai bilangan oksidasi, maka reaksi ini merupakan reaksi oksidasi, karena adanya kenaikan nilai bilangan oksidasi Na dari mula-mula 0 menjadi 1. Terima kasih sudah bertanya, semoga bermanfaat. Terus gunakan Roboguru sebagai teman belajar kamu ya.