pertanyaan yang diajukan adalah sebagai berikut : sebanyak 100 ml larutan H2SO4 0,004 M dicampurkan 100 ml larutan CH3COOH 0,001 M. berapakah ph masing masing larutan sebelum dicampur dan ph campuran (Ka CH3COOH =10 -5)

Hai Ana, kakak bantu jawab pertanyaanmu ya. Jawaban: pH CH3COOH = 4 pH H2SO4 = 2,1 pH campuran = 2,4 CH3COOH merupakan larutan asam lemah. Asam lemah adalah asam yang terionisasi sebagian dalam air (0 < α < 1). Rumus perhitungan pH asam lemah: [H+] = √Ka x Ma pH = – log [H+] keterangan: [H+] = konsentrasi ion H+ Ka = tetapan ionisasi asam Ma = molaritas asam Maka, pH dari CH3COOH adalah: [H+] = √Ka x Ma [H+] = √10^-5 x 0,001 M [H+] = √10^-8 = 10^-4 M pH = – log [H+] pH = - log 10^-4 pH = 4 Asam sulfat (H2SO4) merupakan larutan asam kuat. Asam kuat adalah asam yang terionisasi sempurna dalam air (α = 100% atau α = 1). Rumus perhitungan pH asam kuat: [H+] = a . Ma pH = – log [H+] keterangan: [H+] = konsentrasi ion H+ a = valensi asam (jumlah ion H+) Ma = molaritas asam Valensi asam dari H2SO4 adalah 2 karena H2SO4 dapat melepaskan 2 ion H+ dalam air. H2SO4 → 2H+ + SO4^2- [H+] = a . Ma [H+] = 2 . 0,004 M = 0,008 M = 8 x 10^-3 M pH = – log [H+] pH = – log 8 x 10^-3 M pH = 3 – log 8 pH = 3 – 0,9 = 2,1 Campuran 2 larutan asam perhitungan pH-nya dapat dilakukan dengan menentukan H+ masing-masing senyawa. CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+ [H+] = 10^-4 M mol H+: n H+ = M x V n H+ = 10^-4 M x 100 mL = 0,01 mmol H2SO4 → 2H+ + SO4^2- [H+] = 8 x 10^-3 M n H+ = M x V n H+ = 8 x 10^-3 M x 100 mL = 0,8 mmol Konsentrasi H+ larutan tersebut: mol total = 0,01 mmol + 0,8 mmol = 0,81 mmol [H+] = n/V total = 0,81 mmol/200 mL = 0,00405 M = 4,05 x 10^-3 M pH larutan tersebut adalah: pH = -log [H+] pH = -log 4,05 x 10^-3 pH = 3 - log 4,05 pH = 3 - 0,6 = 2,4