persen disosiasi dari asam asetat ka 1,8×10^(−5) dalam larutan 0,10m adalah

Jawaban yang benar adalah 1,34% Diketahui: Ka = 1,8×10^−5 M = 0,10 M Ditanya: α ? Jawab: Asam lemah merupakan larutan yang bersifat asam dimana saat terlarut didalam air atau pelarut tidak semua zat terlarutnya terionisasi secara sempurna. Konsentrasi H+ pada asam lemah dituliskan sebagai berikut: [H+] = √Ka.Ma [H+] = Ma . α dengan : Ka = tetapan ionisasi asam Ma = konsentrasi senyawa α = derajat ionisasi [H+] = √Ka.Ma [H+] = √1,8×10^−5. 0,10M [H+] = 1,34 x 10^-3 M [H+] = Ma . α α = [H+] / Ma α = 1,34 x 10^-3 M / 0,10M α = 1,34 x 10^-2 α = 0,0134 α = 0,0134 Jadi, persen disosiasi dari asam asetat adalah 1,34%