persamaan reaksi tahapan pembuatan h2so4 dengan proses kontak: 2so2(g)+o2(g)⇌2so3(g) dH=− faktor yang perlu diatur agar diperoleh h2so4 yang optimal adalah ....

<p>Jawaban yang benar adalah menurunkan suhu reaksi, memperbesar tekanan, atau memperkecil volume.</p><p>&nbsp;</p><p>Diketahui:</p><p>Reaksi 2 SO2(g) + O2(g) ⇌ 2 SO3(g), ΔH = −196 kJ ---&gt; diberi ralat soal</p><p>&nbsp;</p><p>Ditanya:</p><p>Faktor yang perlu diatur agar diperoleh H2SO4 yang optimal adalah = ...?</p><p>&nbsp;</p><p>Jawab:</p><p>Azas Le Chatelier adalah asas yang digunakan untuk memprediksi pengaruh perubahan kondisi pada kesetimbangan kimia. Kesimpulan asas Le Chatelier tersebut adalah</p><p>“Bila terhadap suatu kesetimbangan dilakukan suatu tindakan (aksi), maka sistem itu akan mengadakan reaksi yang cenderung mengurangi pengaruh aksi tersebut".</p><p>Berikut cara mengubah kondisi reaksi pada saat terjadi kesetimbangan:</p><p>a. Pengaruh Perubahan Konsentrasi</p><p>b. Pengaruh Tekanan dan Volume</p><p>c. Pengaruh Perubahan Suhu</p><p>&nbsp;</p><p>Berdasarkan informasi soal, dikatakan bahwa ingin diperoleh H2SO4 yang optimal. Ini artinya senyawa SO3 juga harus banyak dihasilkan. Hal ini dapat dilakukan dengan cara:</p><p>(1). Menurunkan suhu reaksi yang artinya reaksi akan bergeser ke arah kanan, karena reaksi terjadi secara eksoterm. Menurut Azas Le Chatelier, jika sistem kesetimbangan diturunkan suhunya, maka akan terjadi pergeseran kesetimbangan ke arah reaksi yang melepas kalor (reaksi eksoterm).</p><p>(2). Memperbesar tekanan pada reaksi. Jika tekanan diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke arah zat yang koefisiennya lebih kecil. Pada reaktan koefisiennya adalah n = 2 + 1 &nbsp;= 3, sedangkan pada produk koefisiennya adalah n = 2. Sehingga, supaya reaksi bergeser ke kanan maka tekanan dapat diperbesar.</p><p>(3). Memperkecil volume. Jika volume diperkecil maka kesetimbangan akan bergeser ke arah zat yang koefisiennya lebih kecil. Pada reaktan koefisiennya adalah n = 2 + 1 &nbsp;= 3, sedangkan pada produk koefisiennya adalah n = 2. Sehingga, supaya reaksi bergeser ke kanan maka volume dapat diperkecil.<br>&nbsp;</p><p>Jadi, faktor yang perlu diatur adalah menurunkan suhu reaksi, memperbesar tekanan, atau memperkecil volume.</p>