Persamaan reaksi redoksi 6cu+ + cr2O7² menghasilkan 6cu²+ +bcr³+ 7 h2o harga koefisien dari a dan b adalah

<p>Untuk menyelesaikan persamaan reaksi redoks tersebut, kita perlu memastikan bahwa jumlah muatan pada reaktan sama dengan jumlah muatan pada produk. Kita dapat melakukannya dengan menyeimbangkan jumlah elektron pada kedua sisi reaksi.</p><p>Pertama, kita ubah ion dikromat (Cr2O7^2-) menjadi ion kromium (Cr^3+):</p><p>Cr2O7^2- + 14H+ + 6e- → 2Cr^3+ + 7H2O</p><p>Kemudian, kita gabungkan reaksi tersebut dengan reaksi reduksi ion tembaga (Cu^+), yang menghasilkan ion tembaga (Cu^2+):</p><p>6Cu+ + 6e- → 6Cu^2+</p><p>Selanjutnya, kita sesuaikan koefisien reaksi agar jumlah elektron pada kedua sisi sama:</p><p>Cr2O7^2- + 14H+ + 6Cu+ → 2Cr^3+ + 6Cu^2+ + 7H2O</p><p>Dalam persamaan reaksi tersebut, koefisien untuk ion kromium (Cr^3+) adalah 2, dan koefisien untuk ion tembaga (Cu^+) adalah 6. Oleh karena itu, harga koefisien untuk a adalah 6, dan harga koefisien untuk b adalah 2. Sehingga persamaan reaksi redoks lengkapnya adalah:</p><p>6Cu+ + Cr2O7^2- + 14H+ → 6Cu^2+ + 2Cr^3+ + 7H2O</p>