Rahma R

21 Maret 2022 14:48

Iklan

Rahma R

21 Maret 2022 14:48

Pertanyaan

Persamaan reaksi: 2KClO3 ➝ 2KCl + 3O2 Jenis reaksi:

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

01

:

19

:

59

:

38


9

1

Jawaban terverifikasi

Iklan

S. Susanti

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Jayabaya

23 Maret 2022 11:02

Jawaban terverifikasi

Hallo Rahma, jawaban yang benar dari pertanyaan diatas adalah autoredoks / disproporsionasi. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya ^^ Reaksi redoks terdiri dari reduksi (penurunan bilangan oksidasi) dan reaksi oksidasi (kenaikan bilangan oksidasi). Zat yang mengalami reduksi dinamakan oksidator, sedangkan zat yang mengalami oksidasi dinamakan reduktor. Terdapat 2 macam reaksi redoks spesial, yaitu reaksi autoredoks dan anti-autoredoks. • Reaksi autoredoks / disproporsionasi merupakan reaksi redoks dimana zat oksidator dan reduktornya merupakan zat yang sama. • Reaksi anti-autoredoks / konproporsionasi merupakan reaksi redoks dimana zat hasil reduksi dan hasil oksidasi adalah zat yang sama. Persamaan reaksi: 2KClO3 ➝ 2KCl + 3O2 Jenis reaksi diatas merupakan reaksi autoredoks / disproporsionasi, karena reduktor dan oksidatornya merupakan senyawa yang sama yaitu KClO3. Beberapa aturan penentuan bilangan oksidasi (biloks) untuk menyelesaikan soal diatas yaitu : - Biloks unsur bebas (baik dalam bentuk unsur ataupun molekul unsur) = 0 - Jumlah biloks dalam senyawa netral = 0 - Biloks atom golongan IA dalam senyawa = +1 - Biloks atom O dalam senyawa pada umumnya = -2, kecuali dalam senyawa peroksida dan dalam superoksida. Atom yang mengalami perubahan biloks adalah atom Cl dan atom O. Perhitungan biloksnya yaitu: * Biloks Cl dalam KClO3 = +5 biloks K + biloks Cl + 3(biloks O) = 0 +1 + biloks Cl + 3(-2) = 0 biloks Cl - 5 = 0 * Biloks Cl dalam KCl = -1 biloks K + biloks Cl = 0 1 + biloks Cl = 0 biloks Cl = -1 * Biloks O dalam KClO3 = -2 * Biloks O dalam O2 = 0, karena merupakan unsur bebas. KClO3 mengalami reaksi reduksi dan oksidasi sekaligus, sehingga reaksi tersebut merupakan reaksi autoredoks / disproporsionasi.

alt

Iklan

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!