Persamaan laju reaksi memperlihatkan hubungan matematis antara konsentrasi reaktan atau produk dengan waktu. Dari hasil percobaan reaksi: Q + R → X, diperoleh data sebagai berikut: Laju reaksi bila [Q] = 0,3 M dan [R] = 0,2 M adalah .... A. k(0,3) B. k(0,2)(0,2) C. k(0,3)(0,2)² D. k(0,3)²(0,2) E. k(0,3)²(0,2)²

Hallo Faisal, kakak bantu jawab ya. Jawaban: Persamaan laju reaksinya adalah v = (0,3) (0,2)² , opsi jawaban C. Laju reaksi adalah laju pengurangan konsentrasi molar pereaksi atau laju pertambahan konsentrasi molar produk dalam satu satuan waktu. Q + R → X Persamaan laju reaksi di atas dinyatakan sebagai berikut: v = k [Q]^x [R]^y v = laju reaksi k = tetapan laju reaksi x = orde terhadap Q y = orde terhadap R Sebelum menentukan persamaan laju reaksinya, harus menentukan orde reaksinya terlebih dahulu. Orde reaksi adalah pangkat konsentrasi yang menunjukkan tingkat reaksi suatu zat. Orde reaksi ditentukan melalui percobaan, bukan didapat dari koefisien reaksi. Perhitungan orde reaksi dan penentuan persamaan laju reaksi dapat dilihat pada gambar terlampir ya. Semoga Faisal dapat memahami penjelasan di atas.