Persamaan energi bebas Gibbs : ΔG = ΔΗ -ΤΔS Pada suhu dan tekanan tetap, suatu reaksi berlangsung tidak spontan, jika ... Α. ΔΗ < 0, Τ ΔS < 0,Τ ΔS > ΔΗ Β. ΔΗ < 0, Τ ΔS > 0, ΤΔS > ΔΗ C. ΔΗ = 0, Τ ΔS <0, ΤΔS < ΔΗ D. ΔΗ > 0, Τ ΔS > 0, ΤΔS = 0 Ε. ΔΗ < 0, T ΔS < 0, ΤΔS < ΔΗ

Halo Olivia, terima kasih sudah bertanya, jawaban pertanyaan di atas adalah A. ∆H < 0, T ∆S < 0, T ∆S > ∆H. Yuk, simak penjelasan berikut ini ya agar lebih paham. Pada suhu dan tekanan tetap, persamaan energi bebas Gibbs ∆G = ∆H - T∆S Dimana ∆G = energi bebas Gibbs (kJ) ∆H = perubahan entalpi (kJ/mol) T = suhu (K) ∆S=perubahan entropi (J/K mol) Nilai ∆G dapat menyatakan spontanitas berlangsungnya suatu reaksi ∆G > 0 reaksi berlangsung tidak spontan ∆G < 0 reaksi berlangsung spontan ∆G = 0 reaksi pada keadaan setimbang Sehingga agar reaksi berlangsung tidak spontan nilai ∆G > 0 pada suhu dan tekanan tetap Jika T ∆S < 0 maka agar ∆G > 0, nilai ∆H harus < 0 dengan syarat T ∆S > ∆H