pernyataan yang salah adalah.... a. orde reamsk dpat berupa bilangan pecahan b. kecepatan reaksi ditentukan oleh tahap reaksi yang palingmbaf c. energy pengaktifan reaksi selalu positif d. tetapan laju reaksi tidak mungkin negatif e. setiap tumbukan selalu menghasilkan reaksi

Hallo Fatimah A, jawabannya adalah E. Untuk lebih jelasnya, yuk simak pembahasan berikut ^_^ Laju reaksi merupakan besarnya penurunan konsentrasi reaktan/kenaikan konsentrasi produk per satuan waktu. Laju reaksi berhubungan dengan teori tumbukan dimana semakin banyak zat bertumbukan, maka laju reaksi semakin cepat. Namun tidak semua tumbukan dapat menghasilkan reaksi, karena hanya zat/partikel yang memiliki energi dan arah yang tepat untuk menghasilkan suatu reaksi. Energi tumbukan minimal yang harus dimiliki suatu partikel supaya menghasilkan reaksi disebut dengan energi pengaktifan/energi aktivasi (Ea). Nilai energi aktivasi selalu positif, tidak mungkin negati, sama halnya seperti nilai tetapan laju reaksi (k). Pada persamaan laju reaksi ada yang disebut dengan orde reaksi, orde reaksi merupakan bilangan pangkat dari konsentrasi pada persamaan laju reaksinya. Orde reaksi dapat berupa bilangan bulat ataupun pecahan. Cara menentukan orde reaksi/persamaan reaksi dapat diperoleh dari tahapan-tahapan reaksi yang memiliki koefisien tahap paling lambat. Opsi a, b, c, dan d adalah pernyataan benar, sedangakn E adalah pernyataan yang salah, karena tidak setiap tumbukan menghasilkan reaksi. Semoga bermanfaat ^_^